Змішали розчин CuSO4 масою 160 г з масовою часткою солі 15 % з розчином КОН масою 80 г з масовою часткою солі 28%. Обчисліть масу осаду, що
5-9 класс
|
утворюється.
CuSO4+2koh=K2so4+Cu(oh)2
W=m(реч)/m(роз)*100%
15=x/160*100
x=15*160/100=24г(h2so4)
x=28*80/100=22,4(KOH)
n=m/M
x=24/97=0.24моля
х=22.4/56=0.4 моля
ищем m Cu(oh)2
x=0.24 моль
переведем в масу
m=n*m=0.24*98=23.52г соли
Другие вопросы из категории
1)только металлы имеют металлический блеск
2)только металлы электропроводны
3)атомы металлов связаны между собой в простых в-вах только металлической связью
4)атомы металлов и металлы - простые в-ва проявляют только восстоновительные свойства
1. Из перечня признаков (свойств) выпишите те, которые. относятся к веществам: растворимый, круглый, лёгкий, кристаллический, выпуклый, газообразный, твёрдый, плоский.
Читайте также
20%.Обчисліть масу утвореної солі.
2)Під час дії хлоридної кислоти на зразок MgCo3 масою 50 г виділився карбон(4) оксид об"ємом 11.7 л .обчисліть масову частку домішок у поданому зразку доломіту
2) обчисліть масу солі , що утворює при взаємодії натрій гідроксид масою 8о гр хлоридною кислотою.
H2 + Cl2 2HCl
Збільшення концентрації водню в системі:
а) змістить рівновагу вліво;
б) змістить рівновагу вправо;
в) не вплине на зсув рівноваги.
2 Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca + HNО3= Ca(NО3)2 + N2 + H2О
3. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30 °С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
4. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л.
5. Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.