Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 657 вопросов и 6 445 963 ответов!

Помогите пожалуйста хотя-бы одну строчку и объясните как решали :( WebRepОбщий рейтингУ этого сайта нет рейтинга(недостаточно голосов)

5-9 класс

Настюшка8995 22 июля 2013 г., 6:29:20 (10 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Erhla64
22 июля 2013 г., 9:22:49 (10 лет назад)

Таблица основывается на на трёх основных формулах:  n=\frac{m}{M} n=\frac{V}{Vm} n=\frac{N}{Na}.
Где:
n - количество моль вещества.
m - масса вещества
M - относительная молекулярная масса вещества (Находится по таблице Менделеева)
V  - объём вещества
Vm - 22,4 дм3/моль (Просто запомни это число. Если интересно, откуда оно взялось, то набери в поисковике "Молярный объём" и почитай об законе Авогадро)
N - количество моль вещества
Na - 6,02*10^23 (десять в 23 степени) (Так же запомни это число: оно постоянно и называется числом Авогадро)

Всё. Все данные у нас есть ( в таблице естественно) необходимые для вычисления величин.

Разберём H3PO4:
m(H3PO4)=49 г (нам уже дана)
M(H3PO4)=1*3+31+16*4=98 г/моль (Все числа из таблицы Менделеева)
n(H3PO4)=49:98=0,5 моль
V(H3PO4)=0,5*22,4=11,2 л (Соответственно из исходной формулы n=V:Vm я сделал V=n*Vm. Надо уметь играть с ними)
N(H3PO4)=0,5*6,02*10^23=3,01*10^23 молекул

Разберём NH3:
N(NH3)=24*10^23 моль (Так как тут получаются целое число, то я число Авогадро возьму целое. Не 6,02, а 6*10^23 для простоты вычислений. Кстати, мне это стоило сделать и в предыдущих вычислениях)
n(NH3)=(24*10^23):(6*10^23)=4 моль
M(NH3)=14+3=17 г/моль
m(NH3)=4*17=68 г/моль
V(NH3)=4*22,4=89,6 л

К сожалению на остальные у меня нету времени, но я надеюсь, что доступно объяснил. :)
Лишь снова перепишу все формулы и их возможные перестановки:
 n=\frac{m}{M} m=n*M
 n=\frac{V}{Vm} V=n*Vm
 n=\frac{N}{Na} N=n*Na

Ответить

Другие вопросы из категории

а)1) S+H2=H2S

2) 2KOH+H2S=K2S+H2O
3) CUSO4+K2S=CUS+K2SO4

5-9 класс химия ответов 2
C3H6+H2 Помогите решыть
5-9 класс химия ответов 2
сколько граммов оксида меди2 (CuO)
5-9 класс химия ответов 1

Читайте также

очень очень прошу помогите пожалуйста хотя бы одно решить

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
1) Na -> NaOH->NaHCO3->Na2CO3->Na2SO4->NaCl
2) олово->хлорид олова(II)->гидроксохлорид олова(II)->гидроксид олова(II)->нитрат олова(II)
3) FeCl2 ->Fe(OH)2->FeSO4->Fe->FeCl2
4) P->P4O10->H3PO4->Na3PO4->Ca3(PO4)2
5) Cu->A->CuCl2->Б->CuSO4 назовите вещества А и Б

6) а) Fe(NO3)3->A->Fe2(SO4)3
б) Fe->Б->Fe(OH)3
в) Fe->B->Fe(OH)2
назовите вещества А, Б и В

5-9 класс химия ответов 1
по данным схемам составить схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций a) Al+CuO-->Cu+Al₂O₃

б) NH₃+O₂-->No+H₂O

в) MnO₂+HCl-->MnCl₂+Cl₂+H₂O

г) HNO₃+Cu-->Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

решите, пожалуйста, хотя бы одно, но тогда объясните! Я всю теорию знаю и всё до этой темы знаю как решать, только вот это не понимаю ((HELP ME PLEASE!

5-9 класс химия ответов 1
Помогите пожалуйста, хотя бы по чуть чуть.

1. Ионы натрия окрашивают пламя в ____ цвет
1. красный;
2. зеленый;
3. фиолетовый;
4. желтый.
2. Метод анализа, основанный на зависимости электропроводности раствора от
концентрации электролита, называется…
1. кондуктометрией;
2. рефрактометрией;
3. кулонометрией;
4. полярографией.
3. При действии на раствор, содержащий ионы
Fe+2
раствора красной кровяной
соли наблюдается образование…
1. темно-синего осадка;
2. белого осадка;
3. бурого осадка;
4. бурого раствора.
4. Оксиды образуются при…
1. горении природного газа;
2. растворении хлора в воде;
3. горении железа в хлоре;
4. растворении негашеной извести.
5. Определить количество вещества брома (Br2), содержащееся в молекулярном
броме массой 12,8 г.
1. 0,1 моль; 2. 0,8 моль; 3. 0,02 моль; 4. 0,08 моль.
6. Сколько молекул I2 содержится в 50,8г йода?
1. 1,0∙10(23)
2. 1,2∙10(23)
3. 1,2∙10(22)
4. 1,5∙10(23)

7. Сколько граммов соли K2SO4 необходимо растворить для приготовления 500г
раствора с массовой долей сульфата калия 10% ?
1. 4000 г; 2. 2000 г; 3. 40 г; 4. 50 г.
8. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород (HCl) массой 14,6 г?
1. 8,69 л; 2. 8,96 л; 3. 9,86 л ; 4. 9,96 л.
9. В каком объеме в литрах при нормальных условиях содержится 6,02 • 10(24) атомов
азота?
1. 112 л; 2. 224 л; 3. 448 л; 4. 22,4 л.
10. Промежуток времени, в течение которого происходит распад половины
радиоактивных ядер элемента, называется…
1. периодом разложения;
2. характеристическим временем;
3. периодом полураспада;
4. временем распада.Задания, оцениваемые в 3 балла
11. . В молекуле сероводорода ____ химическая связь.
1. ковалентная полярная;
2. водородная;
3. ковалентная неполярная;
4. ионная.
12. Вещество, в молекуле которого содержится кратная связь, называется…
1. кислород;
2. водород;
3. этанол;
4. сероводород.
13. Для элементов одного периода характерно одинаковое число…
1. свободных электронных пар;
2. валентных электронов;
3. неспаренных электронов;
4. энергетических уровней.
14. Общее число электронов, участвующих в образовании связей в молекуле
углекислого газа, равно…
1. 4; 2. 5; 3. 7; 4. 8.
15. В ряду HF - HCl – HBr - HJ сила кислот …
1. не изменяется;
2. увеличивается;
3. уменьшается;
4. изменяется неоднозначно.
16. Наиболее сильным основанием является…
1.
Cu(OH)2
2.
Sr(OH)2
3.
Ba(OH)2
4.
Mg(OH)2
17. Как изменится скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2, если объем реакционного
сосуда увеличить в 2 раза:
1. уменьшится в 4 раза;
2. уменьшится в 8 раз;
3. возрастет в 4 раза;
4. возрастет в 8 раз.
18. Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему
катализатора:
1. уменьшением энергии активации;
2. увеличением средней кинетической энергии молекул;
3. возрастанием числа столкновений;
4. ростом числа активных молекул.
19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то на
сколько градусов необходимо увеличить температуру для увеличения скорости в 8
раз?
1. 30; 2. 20; 3. 80; 4. 10.
20. При разбавлении раствора степень диссоциации молекул электролита…
1. увеличивается;
2. изменяется неоднозначно;
3. не изменяется;
4. уменьшается.Задания, оцениваемые в 5 баллов
21. В какой массе воды надо растворить 67,2л HCl (объем измерен при н.у.), чтобы
получить 9% (по массе) раствор HCl?
1. 117 г; 2. 1107 г; 3. 2000 г; 4. 1227 г.
22. Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20%-ного по массе раствора H2SO4
(d = 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?
1. 342 мл; 2. 442 мл; 3. 350 мл; 4. 450 мл.
23. Определить массовую долю CuSO4 в растворе, полученном при растворении 50г
медного купороса CuSO45H2O в 450г воды.
1. 11,1%; 2. 6,4%; 3. 10%; 4. 12,8%.
24. Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора,
содержащего хлорид бария массой 62,4г с избытком серной кислоты?
1. 117 г; 2. 127 г. 3. 100 г; 4. 69,9 г;
25. Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 15,6 раза?
1. 11; 2. 2,5; 3. 20; 4. 2.
26. Сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией
нитрата натрия 0,2 моль/л .
1. 6,8 г; 2. 7,2 г; 3. 20 г; 4. 12 г.
27 Сколько моль гидроксида натрия требуется для нейтрализации 40 мл раствора
уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,5 моль/л?
1. 0,11; 2. 0,02; 3. 0,002; 4. 0,01.
28. Коэффициент перед молекулой окислителя в уравнении реакции
C  H2 SO4(конц) CO2  SO2  H2O
равен…
1. 3; 2. 1; 3. 2; 4. 4.
29. В растворе карбоната натрия лакмус окрашивается в ____ цвет
1. красный;
2. зеленый;
3. фиолетовый;
4. синий.
30. Приведенные схемы реакций
а) Na2ЭO4+H2SO=Na2ЭO7+Na2SO4+H20 Э-Элемент
характерны для соединений элемента…
1. Fe; 2. Cr; 3. Cu; 4. Zn.

5-9 класс химия ответов 4


Вы находитесь на странице вопроса "Помогите пожалуйста хотя-бы одну строчку и объясните как решали :( WebRepОбщий рейтингУ этого сайта нет рейтинга(недостаточно голосов)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.