в реакции взаимодействия 9 г алюминия с кислородом выделяется 273.5 кдж теплоты. определите количество теплоты которое выделится при окислении 3 моль
1-4 класс
|
алюминия.
124.76кдж вот так будет правильно
Другие вопросы из категории
s=so2=so3=x=MgSO4
и
CuCl2=x=CuO=Cu=CuS
плз, помогите, очень надо
Читайте также
а) оксид ртути HgO
б)оксид золота Au2O3
Составте уравнение реакции взаимодействия сульфата аллюминия и гидроксида кальция
2. из приведенных нижу схем уравнений рекции выпишите только те, которые относят к реакциям соединения. вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществи расставте коифеценты!
P + ?---->P2S3
Sio2 + Mg---->?+MgO
NH3------>?
? + N2----> Ca3N2
3. Какая масса углерода может сгореть в 11,2 л кислорода?
4. Назовите типы реакций:
a)2Сa + O2---->2CaO
б)Fe + 2HCL-----> FeCl2 + H2
в) BaCO3 -----> BaO + CO2
г) 2CO + O2 ----->2CO2
расставьте коэффициенты методом электронного баланса 2) между какими веществами произойдет химическая реакция?а) магния и раствор нитрата ртути(II) б)серебро и раствор хлорида меди(II) в)цинк и раствор сульфата железа (II) Напишите соответствующее уравнения реакций в молекулярном и в ионном виде.
вещества: 1) CO2 2) Fe (сталь) 3) SiO2 (кварц) 4) Br2 5) Al 6) NO2 7)H2O
задание№2
Средство против гололёда, применяемое в Москве, реагирует с 20%-ной соляной кислотой. при реакции 10,0 г средства с кислотой выделяется 2,22 л газа (н.у.) который не обесцвечивает раствор перманганата калия. данное противогололедное средство может реагировать и с 20%-ной серной кислотой с выделением того же газа, но гораздо медленнее. определите состав противогололедного средства, напишите уравнения перечисленных реакций. почему серная кислота реагирует медленнее? на че основано противогололедное действие данного средства?
задание №3 напишите 2 уравнения окислительно - восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом - свойства восстановителя. укажите условия проведения этих реакций.
задание №4 слили попарно следующие растворы:
а) 5%-ный хлорид бария и 4%-ный сульфат натрия;
б) аммиачную воду и 10%-ную соляную кислоту ;
в)известковую воду и газированную минеральную воду;
г) 6%-ный сульфит натрия и 10%-ную соляную кислоту;
д) известковую и аммиачную воду;
для той пары равстворов, при сливании которой выделился газ, укажите молекулярную массу газа (округлите до целого).
задание №5
при сжигании простого вещества А желтого цвета. масса молекулы которого равна 5,316x10(степень -23) г, образуется газ Б, имеющий резкий запах. этот же газ образуется при обжиге минерала В, состоящего из атомов металла и простого вецетсва А. при обработке соляной кислотой вещества Г, такого же качетсвеного, но другогт процентного состава, что и мирерал В, выделяется газ Е, при взаимодействии которого с раствором сульфата меди выпадает черный осадок. при пропускании газов через воду выпадает осадок исходное вещетсво А. определите вещества А,Б, В, Г, и Е. приведите соответствующие уравнения реакций.
потребуется для этой реакции? помогите пожалуйса))