вычислите объем газа который выделится при действии избытка сульфида железа 2 на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты
5-9 класс
|
H2SO4+FeS=H2S+FeSO4
m H2SO4=490*0.1=49 г
n H2SO4=49/98=0.5 моль
n H2S=0.5 моль
V H2S=22.4*0.5=11.2 литра
метод пропорции
FeS+H2SO4►H2S(газ)+FeSO4
V(H2S)= Vm*n=22.4л\моль * 1 моль = 22,4л
по урав.
m(H2So4) = M*m=98г\моль * 1 моль = 98 г.
по урав
m(H2so4)=mр-ра*w= 0,1*490=49г
по усл
49/98=х/22,4
х=11,2 л
Другие вопросы из категории
А.Магний реагирует и с кислотами, и со щелочами.
Б.Оксид магния является основным оксидом.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
аммиак объемом 2 л , что составляет от теоретического возможного
Читайте также
массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
3.Cu->CuSO4->Cu(OH)2->(+HNO3) получается X
Нужно формулы превращений!
4. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток хлорида бария. Вычислите массу осадка.
5. NH4Cl->(+NaOH) X->(NH4)2SO4->BaSO4
Нужно формулы превращений!
6. Вычислите объём газа (н.у.) который выделится при действии избытка сульфата железа (2) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
Ребят помогите, я для репетитора не подготовил нифига, она меня съест если не сделаю!!!
народ, помогите мне пожалйста и если можно распишите по пунктам и уравнение реакции прошу, ребята помогите, кто чем может Спасибо:**
Вычислите объём газа (н.г.), который выделиться при действии избытка сульфида железа 2 на 490г 10%-ного раствора серной кислоты.