Подберите коэффициенты в ОВР KMnO4+KBr+H2SO4--MnSO4+Br2+K2SO4+H2O
5-9 класс
|
2KMnO4 + 10KBr +H2SO4 = 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Br2 + 8H2O
Mn(+7) + 5e = Mn(+2) 10/5 = 2 - окисление - восстановитель
2Br(-) - 2e = Br2(0) 10/2 = 5 - восстановление - окислитель
Другие вопросы из категории
2)Рассчитать массу и общее число молекул 1,2 моль NH3
А 28,6%Б 50,45%В 75,15%Г 80%
Решите пожалуйста задачу,только чтобы не только ответ,но и решение само)Спасибо...
Читайте также
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
ОВР реакция указать степени окисления веществ
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
KMnO4+KI+H2SO4=MnSO4+X+K2SO4+H2O