Помогите решить задание. При действии щелочи (КОН) на 1,2-дихлорэтан объемом 80мл (плотность 1,26 г/мл) образовалось 21,2.г ацетилена. Определить
10-11 класс
|
массовую долю выхода продукта.
СН2(Сl)-CH2(Cl) + 2KOH = C2H2 + 2KCl + 2H2O
m(C2H4Cl2) = V(C2H4Cl2)*po = 80*1,26 = 100,8 г
n(C2H4Cl2) = m(C2H4Cl2)/M(C2H4Cl2) = 100,8/99 = 1 моль
По уравнению реакции n(C2H2) = n(C2H4Cl2) = 1 моль
m(C2H2) = n(C2H2)*M(C2H2) = 1*26 = 26 г - это теоретически возможное количество продукта.
Выход = m(практическая) / m(теоретическая) = 21,2/26 = 0,815 или 81,5%.
Решение во вложении:
..............................
Другие вопросы из категории
вещество и в каком количестве взято в избытке.
Объем (н.у) водорода, который выделится при взаимодействии 9,2 г муравьиной кислоты с исбытком магния равен:
1) 4,48л; 3) 1,12л;
2) 2,24л; 4) 0,56л;
Читайте также
1) При действии избытка брома на 0,2 моль бензола получили 30 г бромбензола . Вычислите массовую долю выхода бромбензола от теоретического ( в %).
2)Вычислите массу толуола. который получен при взаимодействии 19,5 г бензола с хлорметаном.
3)Вычислите, какой объем воздуха необходим для сжигания 0,2 моль метилбензола.
объемом 13,44 литра (н.у), а при действии соляной кислоты без доступа воздуха - водород объемом 17,92 литра.
вдвое.при действии на нерастворившейся осадок азотной кислотой выделилось 0.5г оксида азота(2). найти молерное соотношение между металлами в смеси
ощущался запах нашатырного спирта. Данное удобрение: а) аммофос; б) карбамид(мочевина); в) аммиачная селитра; г) калийная селитра. Напишите уравнения реакций, доказывающих наличие катиона и аниона в выбранном вами веществе.
Окислительно-восстановительную реакцию уравняйте с точки зрения электронного баланса . Укажите элемент окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.