вычислите объем сернистого газа, полученного при сжигании порции сероводорода 107.5 л, содержащего 20 % негорючих примесей

(Mgo) который получается при сжигании 6 грамм металла.

3.Вычислите массу желаза,необходимого для получения 42.6 грамм хлорида железа (III)Fecl3

-литий
-Натрий
-Магний
-Алюминий 2Самый легкий металл
-литий
-Натрий
-Магний
-Алюминий 3Самый мягкий металл
-Золото
-Алюминий
-Олово
-Рубидий 4В электротехнике он главный
Он самый древний популярный
Имеет красноватый цвет
В составе многих есть монет
-Магний
-Медь
-Серебро
-Никель 5Самый непрочный металл
-Калий
-Свинец
-Индий
-Осмий

негорючих примесей. заранее спасибо:)

1)какая масса соли получится если для реакции взяты 2 моль едкого кали и 130 г азотной кислоты
2)железо массой 24,5 г прореагировало с 25,56 г хлора определите массу продукта
3)внесли 1,19 г KBr и 2 г нитрата серебра в воду Полученный осадок отделили Найдите суммарную массу вещества в фильтре
4)аммиак объемом 4,48 л пропустили через раствор содержащий 14,6 г хлороводорода Установите массу продукта
5)найдите массу твердого продукта реакции между H2S и SO2 если взято 9,8 л H2S и 17,5 л SO2
6)железная пластинка массой 100 г погружена в раствор медного купороса После опыта масса пластинки оказалась равной 101,3 г Какая масса меди осела на пластинке
7)Взорвано 60 мл смеси H2+O2 после реакции объем оставшегося газа составил 24 мл Установите объемы газов в исходной смеси Объемы измерены при комнатных условиях
8)в раствор железного купороса введена цинковая пластинка массой 40 г После окончания реакции масса пластинки стала равн 35,5 г Установите какую массу кристаллогидрата растворили первоначально в воде
9)какую массу металла можно получить при электролизе расплава из 50 т оксида алюминия содержащего 0,4% инертных примесей
10)какой объем углекислого газа получится при сжигании на воздухе 400 г угля содержащего 6 % инертных примесей