Рассчитайте,какой объем водорода образуется при взаимодействии 130г цинка с серной кислотой
10-11 класс
|
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
n(Zn)= 130/65= 2 моль
V(H2)=2*22,4=44,8 л
130г х (л)
Zn +H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂
1 моль 1 моль
65г 22, 4 л
n( Zn) 130: 65 =2 моль
V ( H₂) = 2* 22,4= 44,8л
Другие вопросы из категории
ронов на 2 больше, чем в ядре первого. Рассчитайте относительную атомную массу элемента.
массой 2,3 г и абсолютным этанолом объемом 50 мл и плотностью 0,79г\мл.Ответ 16,3%
Читайте также
г. глицерина?
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 20 кубических метрив этана?
4. Какую массу уксусного альдегида можно получить из 52 г. ацетилена?
5. Какая масса серебра образуется при окислении 22 г. этаналя?
6. Какой объём водорода выделится при взаимодействии избытка уксусной кислоты 2,4 магния?
полученном растворе, Помогите пожалуйста!