зробити перетворення AlCe3→AL{OH}3→Na{Al(OH)4}→AL2(SO4)3→AlCe3
5-9 класс
|
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
2Na[Al(OH)4] + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 8H2O
Al2(SO4)3 + 3CaCl2 = 3CaSO4 + 2AlCl3
Другие вопросы из категории
A)Fe,Zn,Pb,Cb
B)Fe,Zn,Cb,Pb
C)Zn,Fe,Cb,Pb
D)ни в одном
Читайте также
составить Уровнения реакций нетрализации. Написать названия образующихся солей
___HBr +___LiOH=
___HCl +___Ca(OH)2=
___HCl+___Al(OH)3=
___H2SO4 +___Al(OH)3=
___HNO3+___Ca(OH)2=
___H2SO4 +___Zn (OH)2=
___H2SO4 +___Fe(OH)3=
___H2SO4 +___Fe(OH)2=
___HNO3 +___Zn (OH)2=
___H2SO4 +___Cu(OH)2=
___HCl +___Cu(OH)2=
Al(OH)3 и Fe(OH)3
Na[Al(OH)4]
2) Fe -> FeCl2 -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 -> Fe2 O3 -> Fe2(SO4)3 -> Fe
-->Na{Al(OH)4}
AlBr3
Решение:
1)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
3)Al2(SO4)3+3CaCl2=2AlCl3+3CaSO4
4)2AlCl3=Al2+2Cl3
5)2Al+3S=Al2S3
6)Al+3Br=AlBr3
Задание 2:
при взаимодействии хлора и водорода образовалось 10,08 л хлороводорода. вычислите массы и количества веществ, вступивших в реакцию. Решение:H2 +CL2=2HCL
n(HCL)= V/Vm= 10.08/22.4=0.45 моль
2n(H2)= n(HCL)
n(H2) =0.45/2=0.225 моль
m(H2)= n x M=0.225 x2=0.45 г
2n(CL2)= n(HCL)
m(CL2)= n x M=0.225 x 71=15.975 г
Заранее Большое спасибо!!!))