в результате сжигания 25 г магния содержащего 5 % примеси образовался оксид определите массу, число молекул этого оксида
5-9 класс
|
дано решение
m (Mg)=25 г 2Mg + O2- 2MgO
W(пр) = 5% 25 - 100%
опр m (MgO) x - 5% x= 25*5/100=1.25 г
N (MgO) ? 25 - 1,25 = 23,75г
n (Mg) = 23.75 /24=0.9моль
n (MgO) = 0.9 моль
m (MgO) = n*M= 0.9 * 40=36
N= n*N a= 0.9 * 6.02* 10^23= 5.418* 10^23
Другие вопросы из категории
CO+O2=CO2+Q
N2+O2=NO-Q
NH=N2+H2-Q
2Ag NO3—2Ag +2NO2+O2+Q
1.K --- K2O --- KOH --- K2SiO3
2.S --- SO2 ---H2SO3 --- Fe(SO3)3
3.Al(NO3)3 ->Al(OH)3+HCl --> X1 -> AgCl
Читайте также
фосфора (5) в виде
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой обьём водорода (н.у.) при этом выделится?
Какой обьём оксида углерода(IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей?
На 1 кг лома, содержащего 96% железа , подействовали серной кислотой. Вычислите масса образовавшегося сульфата железа (II).
Определите, какой обьём оксид углерода (IV) (н.у.) выделится при сжигании 900 кг угля, содержащего 20% примесей.
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
растворами кислоты и соли рассмотрите с точки зрения ОВР и ТЭД.
2. Определите формулы веществ Х1, Х2 и Х3 в цепочке превращений:
Be +O2 => X1 +HCl => X2 +NaOH=> X3 +NaOH=> Na2BeO2
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по данной схеме.
3. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10л водорода (н.у.) Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.