решение ОВР: Hg + S2 ---> HgS
5-9 класс
|
Помогите :3
Hg + S → HgS
Hg° + 2e → Hg⁺² | | 1 – окислитель (восстановление)
| 2 |
S° - 2e → S⁻² | | 1 – восстановитель (окисление)
Другие вопросы из категории
Читайте также
у N в начале реакции степень окисления = +5, а в конце +4
Решал эл. балансом:
Hg + 4HNO3 => Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Hg^0 (-2e)=> Hg^2+ Процесс окисления, восстановитель
N^+5 (+1e)=> N^+4 Процесс восстановления, окислитель
Если что не правильно подправьте. Просто меня учитель может об этом спросить, а я забыл как ее определять (
+HSO4--> BaO+HNO3--> K2O+H2SO4--> Hg+H2SO4-->
(ОВР)
(ОВР)
(ИОННОЕ)
Что бы только реально правильно было, кто это понимает, тому это легко сделать, я думаю.
Уравнять методикой электронного баланса
1) Hg + HNO3 => Hg(NO3)2 + NO + H2O
2) KCLO3 => KCL + O2 вверх стрелочка.