5)расставьте коэффициенты в уравнении реакции,схема которой Fe2O3+...+KOH→K2FeO4+KNO2+... укажите окислитель и

1)уравнения химической реакции взаимодействия кальция карбоната с кислотой в молекулярной полной и сокращенной ионной формах
2)взаимодействия карбоната с кислотой в молекулярной полной и сокращенной ионной формах

hcooh+ca(hco3)2 ->
hcooh+c3h8oh ->
hcooh+ch3oh ->

3. Азот имеет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений: 1)NH3, N2O3; 2)HNO2, Li3N; 3)Mg3N2, NH3; 4)NH3, HNO2. 4. Заряд электрона 1) отсутствует 2) положительный 3) отрицательный 4) нейтральный 5. Кислотный оксид 1- Al2O3 2- H2O 3- SiO2 4- NO2. 6. При увеличении концентрации оксида азота (II) в 3 раза скорость реакции 2NO + O2 = 2NO2 увеличится в 1)- 1,5 раза 2)- 6 раз 3)- 9 раз 4)- 3 раза 7. Реакция разложения 1. 2NaHSO4=Na2S2O7+H2O 2. H3PO4+ CaCO3=CaHPO4+H2O+CO2 3. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4. NaHCO3+H2O=NaOH+ H2CO3 8. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома кислорода соответственно: 1) 1 и 2 2) 2 и 5 3) 2 и 6 г) 6 и 2 9. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HCl+O2 = Cl2 + H2O? Чему равен коэффициент перед формулой соляной кислоты 1) 4, 2) 3, 3) 5, 4) 7. 10. Структурная формула пропана С3Н8 1) СН2 – СН3 – СН3 2) СН2 – СН4 – СН2 3) СН4 - СН – СН4 4) СН3 – СН2 – СН3

Характеристика реакции уравнение которой Ba +2H2O=Ba(OH)2 +H2 +Q

а) обмена ОВР экзотермич

б) замещения ОВР экзотермич

в) замещения ОВР эндотермич

г) обмена не ОВР эндотермич

3. Сокращенное ионное уравнение 2H(+)+SiO(2-/3)=H2SiO3 соответст. взаимодействию веществ

а)кремниевой кислоты и гидроксида натрия

б)оксида кремния(4) и гидроксида калия

в)оксида кремния(4) и воды

г)силиката натрия и серной кислоты

4. Характеристика реакции уравнение которой СH3--CH2--CH3--Ni,p,t-->CH3--CH==CH2+H2

а)дегидрирования, гомогенная, каталитическая

б)гидратации, гомогенная, каталитическая

в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая

г)дегидратации, гомогенная, каталитическая

5.При повышении температуры на 10градусов (температурный коэф = 2) скорость хим.реакции А+2В=С возрастет

а)в 2 раза

б)в 4 раза

в)в 8 раз

г) в 16 раз

6)Условие при котором химическое равновесие обратимого процесса СO2(г)+С(т)<---->2CO(г)-Q смещается в сторону продуктов реакции

а)повышение давления

б)понижение температуры

в)повышение концентрации оксида углерода (2)

г)повышение температуры

7. Среда раствора карбоната калия

а)щелочная

б)кислотная

в)нейтральная

г) слабокислотная

8юГидролизу подвергается

а)этанол

б)целлюлоза

в)нитрат калия

г)глюкоза

9.Восстановитель в реакции уравнение которой 2СО+О2<------->2СО2+Q

а)С(+2)

б)С(+4)

в)С(0)

г)С(-2)

10.Количество теплоты которое выделится при взаимодействии 67,2 л(н.у) водорода с измбытком хлора по термохимическому уравнению H2+Cl2 = 2HCl +92,3 кДж

а)138,4 кДж

б)184,6 кДж

в)276,9 кДж

г)460 кДж

Часть Б 11. Расставьте коэффициенты в уравнениее реакции схема которой Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O Укажите оксилитель и восстановитель

12. Составьте молекулярные уравнения реакций соответсвующие сокращенным ионным а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок)

б) 2H(+) + SO(2-/3)= SO2 (газ) + H2O

13. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения CuCl2<--1--Сu--2-->CuSO4--3-->Cu

карбид кремния

2. Характеристика реакции уравнение которой Ba +2H2O=Ba(OH)2 +H2 +Q

а) обмена ОВР экзотермич

б) замещения ОВР экзотермич

в) замещения ОВР эндотермич

г) обмена не ОВР эндотермич

3. Сокращенное ионное уравнение 2H(+)+SiO(2-/3)=H2SiO3 соответст. взаимодействию веществ

а)кремниевой кислоты и гидроксида натрия

б)оксида кремния(4) и гидроксида калия

в)оксида кремния(4) и воды

г)силиката натрия и серной кислоты

4. Характеристика реакции уравнение которой СH3--CH2--CH3--Ni,p,t-->CH3--CH==CH2+H2

а)дегидрирования, гомогенная, каталитическая

б)гидратации, гомогенная, каталитическая

в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая

г)дегидратации, гомогенная, каталитическая

5.При повышении температуры на 10градусов (температурный коэф = 2) скорость хим.реакции А+2В=С возрастет

а)в 2 раза

б)в 4 раза

в)в 8 раз

г) в 16 раз

6)Условие при котором химическое равновесие обратимого процесса СO2(г)+С(т)<---->2CO(г)-Q смещается в сторону продуктов реакции

а)повышение давления

б)понижение температуры

в)повышение концентрации оксида углерода (2)

г)повышение температуры

7. Среда раствора карбоната калия

а)щелочная

б)кислотная

в)нейтральная

г) слабокислотная

8юГидролизу подвергается

а)этанол

б)целлюлоза

в)нитрат калия

г)глюкоза

9.Восстановитель в реакции уравнение которой 2СО+О2<------->2СО2+Q

а)С(+2)

б)С(+4)

в)С(0)

г)С(-2)

10.Количество теплоты которое выделится при взаимодействии 67,2 л(н.у) водорода с измбытком хлора по термохимическому уравнению H2+Cl2 = 2HCl +92,3 кДж

а)138,4 кДж

б)184,6 кДж

в)276,9 кДж

г)460 кДж

Часть Б 11. Расставьте коэффициенты в уравнениее реакции схема которой Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O Укажите оксилитель и восстановитель

12. Составьте молекулярные уравнения реакций соответсвующие сокращенным ионным а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок)

б) 2H(+) + SO(2-/3)= SO2 (газ) + H2O

13. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения CuCl2<--1--Сu--2-->CuSO4--3-->Cu

HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,

окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2