Порошёк Al 13.5 г добавили к 120 г Br2.Вычеслить массу образовавшегося бромила алюминия.Решите плиз очень надо.
5-9 класс
|
2Al + 3Br = 2AlBr3
n = m/M
n (Al) = 13.5 г/27 г/моль = 0.5 моль
n (Br2) = 120 г/180 г/моль = 0,75 моль
По уравнению n(Al):n(Br2) 2:3
По условию n(Al):n(Br2) 0.5:0.75
Br2 в избытке
0,5 моль (Al)/2 моль (Al) = x моль (AlBr3)/2 моль (AlBr3)
x=0.5 моль
m = n*M
m = 0.5 моль * 267 г/моль = 133,5
ответ такой же как предыдущий но учителя на сколько я знаю требуют такой вариант решения
Другие вопросы из категории
Читайте также
газа и оставили на солнечном свету до исчезновения окраски. К образовавшемуся веществу добавили арен с наименьшей молекулярной массой и хлорид алюминия, смесь нагрели. Продукт реакции обесцветил подкисленный раствор перманганата калия. Составьте уравнения описанных превращений, используя структурные формулы органических соединений.
соли в растворе оказалась: А.6,7г В.9,21 г С.7,9 г Д.3 г Е. 13,7г Масса соли, образовавшейся при нагревании 200 г оксида меди (II) с 200 г серной кислоты равна: А. 400 г В.32,7 г С. 326,5 г D. 432,7 г E. 300 г. К карбонату натрия массой 106 г добавили раствор, содержащий соляную кислоту массой 73 г. Объем выделившегося газа (н.у.): А.4,48 л В.44,8 л С.2,24 л Д.22,4 л Е.11,2 л Ионное уравнение CO32- + Ca+2 CaCO3 отражает взаимодействие электролитов: А.Na2CO3 и HCI В.Na2SO4 и BaCI2 С.K2CO3 и CaCI2 Д.CaCI2 и AgNO3 Е.Na2CO3 и H2SO4