Помогите пожалуйста

+ 0 -

Molor1130

04 июля 2013 г., 7:56:26 (10 лет назад)

1) Ка = α²с/(1-α) = 1,7 * 10^(-5).

2) Пусть есть 1 л (1000 см^3) р-ра.
Масса уксусной кислоты в нем равна: 1000 см^3 * 1 г/см^3 * 0,003 = 3 г. Количество уксусной кислоты: 3 г : 60 г/моль = 0,05 моль.
Концентрация раствора с равна: с = 0,05 моль : 1 л = 0,05 М.
Находим α из формулы Ка = α²с/(1-α): α = 0,018.
Находим [Н+]: [Н+] = αс = 9 * 10^(-4).

3) [Н+] = 0,001 моль : 1 л = 0,001 моль/л.
рН = -lg[H+] = -lg0,001 = 3.
pOH = 14 - pH = 11.

4) pOH = -lg[OH-] = 9 => [OH-] = 10^(-9) моль/л.
[Н+][ОН-] = 10^(-14) моль²/л² => [Н+] = 10^(-5) моль/л.
рН = -lg[H+] = 5 - срела слабокислая.

5) Я не очень хорршо разбираюсь в эквивалентах и нормальностях, поэтому не смогу помочь) максимум, что могу сказать: берете 1 л каждого раствора, считаете количество моль каждой кислоты, потом молярную концентрацию. Далее находите [Н+]:
Для соляной кислоты [Н+] равна концентрации соляной кислоты;
Для серной кислоты [Н+] равна двум концентрациям кислоты;
Для уксусной кислоты [Н+] = αс, где с - концентрация уксусной кислоты, α - степень диссоциации (считается из формулы Ка = α²с/(1-α) ).
Далее находите рН = -lg[H+].

6) Буферные системы способны поддерживать примерно постоянное значение рН при добавлении некоторых количеств (иногда значительных) сильных кислот, оснований или воды.
Воспользуемся уравнением Гендерсона для буферного рамтвора, состоящего из слабой кислоты и ее соли:
рН = рКа + lg([соль]/[кислота])
рН = 4,76 + lg(0,01/0,1) = 4,76 - 1 = 3,76.