Какова масса Н2 при реакции 980 гр H2SO4 и 12 гр Mg?
5-9 класс
|
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
n(H2SO4)=98г/моль : 980 г= 0,1моль (н)
n(Mg)= 24г/моль : 12 г =2 моль (и)
Решаем задачу по недостатку:
n(H2SO4)=n(H2)
m(H2)=2г/моль*0,1моль=0,2г
Другие вопросы из категории
Читайте также
оксида кальция которая образовалось при вступление 120 гр кальция в эту реакию?
Ca+O = CaO
2
уксуса.
2.Какова массовая доля вещества в растворе, если для его приготовления взято 4 гр. нитрата калия и вода массой 21 гр.
3.К 60 гр. 20%-ного раствора соды добавили 20 гр. воды. Вычислите массовую долю соды в новом растворе.
образовавшегося при пропускании углекислого газа через 37г гидроксида кальция?
Какой объём водорода потребуется для синтеза 78г аммиака?
Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 2,8г гидроксида калия?
хим кол-ва или массы какого-либо вещества, вступающего в реакцию.