составить окислительно-восстановительное уравнение,уравнять методом электронного баланса HN3+CU⁻> CU(NO3)2+NO2 +H2O
10-11 класс
|
наверное у тебя ошибка в зпдании должно быть HNO3, а не HN3
Cu o - 2e = Cu +2 - окисление
N +5 + 1e = N +4 |x2 - восстановление.
Суммируем:
Cu + 2N+5 = Cu+2 + 2N+4
в результате получаем
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Другие вопросы из категории
2. Хватит ли 60 см3 20%-ного раствора хлороводородной кислоты ( плотность 1,098 г/см3) для окисления 6 г железа.
Читайте также
2.Сдвижение реакции в право 2SO2+O2=2SO3+Q
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.