Напишите структурные формулы всех изомерных карбоновых кислот состава С4Н6Br2О2. Назовите эти соединения. Какие из этих соединений могут обладать

раствора гидроксида бария (ρ = 1,10 г/мл)? Помогите решить пожалуйста!!

б) карбонат калия + соляная кислота - > ?
в) CaO + H2O - > ?

линоленовой С17Н29СООН

Задача 2. Сколько граммов триолеата получено если для гидрирования кислоты образовавшейся в результате гидролиза (н.у.) необходимо 13,44 л водорода? (напишите подробнее с решением пожалуйста)

Задача 3. Какие соединения и в каком колличестве образуются при нагревании 89 граммов жира (тристерата) с водой до 200 градусов по цельсии?

Задача 4. Определите неизвестные вещества в нижеследующей цепочке:

СН3-СН3-х-СН3-СН2ОН-у-СН3СООН

Задача 5. Рассчитайте какой объем метанола (метр в кубе) необходим для получения 1 кг 80%-ой уксусной кислоты

Задача 6. При окислении 37 г первичного спирта получают 44 г одноосновной карбоновой кислоты. Колличество атомов углкрода не изменилась. Какая кислота образуется в результате реакции (n=4)?

Задача 7. Как можно получить масляную и изомасляную кислоты, используя углеводороды? Напишите уравнения реакций

Задача 8. Найдите молекулярную формулу карбоновой кислоты состава С-40%, Н-6,6%, О-53,4%.

ионная химическая связь:

а) углерод и сера, б) водород и азот, в) калий и кислород, г) кремний и водород.

А 2. Формула вещества с ковалентной связью:

а) NaCl, б) HCl, в) BaO, г) Ca3N2.

А 3. Наименее полярной является связь:

а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.

А 4. Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:

а) менее прочная, б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,

в) не является ковалентной, г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей.

А 5. Вещество в молекуле которого нет π –связи:

а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.

А 6. Наиболее прочной является молекула:

а) Н2, б) N2, в) F2, г) O2.

А 7. В ионе СО32- атом углерода находится в sp2 – гибридном состоянии, поэтому ион имеет форму:

а) линейную, б) тетраэдра, в) треугольника, г) октаэдра.

А 8. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) СО2, б) С2Н6, в) СН3Сl, г) CaC2.

А 9. Атомную кристаллическую решетку имеет:

а) сода, б) вода, в) алмаз, г) парафин.

А 10. Вещество между молекулами которого существует водородная связь:

а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4), г) этанол.

А 11. Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:

а) Cl, Si, N, O, б) Si, P, N, F, в) F, Cl, O, Si, г) O, N, F, Cl.

А 12. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:

а) Al(OH)3 , б) [СН3NH3]Cl, в) С2 H5OH, г) C6H12O6 .

13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:

а) СН4, б) NaOH, в) SiO2, г) Al.

А 14. Образованием водородных связей можно объяснить:

а) растворимость уксусной кислоты в воде, б) кислотные свойства этанола,

в) высокую температуру плавления многих металлов, г) нерастворимость метана в воде.

А 15. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) Cl2, б) KCl, в) NH3, г) O2.

Часть Б:

Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются π – связи: H2, CH4, Br2, N2, H2S, CH3OH, NH3. Напишите название этого вещества.

Б 2. Процесс взаимодействия электронных орбиталей, приводящих к их выравниванию по форме и энергии, называется……

Б 3. Как называется явление укрупнения коллоидных частиц м выпадение их в осадок из коллоидного раствора?

Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.

Б 5. В каком из указанных веществ, связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород. Выбранное вещество запишите формулой.

Часть С:

С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С4Н8. Назовите каждое вещество.

С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHF3, C2H2Br2 , O2.

Составьте графические формулы: Mg3N2, Na2SO4, KHCO3.

С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:

Mg3N2, Cl2, ZnSO4, KHS, CH3Cl, FeOHCl2, BrO2­, AsO43-, NH4+