Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 657 вопросов и 6 445 963 ответов!

Газ, полученный разложением 24,5 г хлората калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученным при действии избытко раствора соляной кислоты на

10-11 класс

14,4 г. магния. Смесь газов взорвали. Найдите массу полученного вещества.Пожалуйста помогите

Daria1024 21 нояб. 2014 г., 18:22:43 (9 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Дафочка
21 нояб. 2014 г., 21:04:09 (9 лет назад)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂               (1)

2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂           (2)

O₂ + 2H₂ = 2H₂O                      (3)


1) Определим массу кислорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3)
М(KClO₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль
М(О₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
m(O₂) = (24,5 г * 16 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 4,8 г

2) Определим массу водорода, выделившегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3)
M(Mg) = 24 г/моль
М(Н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (14,4 г * 2 г/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,2 г

3) Определим, какое из реагирующих веществ реакции (3) - в избытке
ν(О₂) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль
ν(Н₂) = 1,2 г : 2 г/моль = 0,6 моль
По уравнению реакции (3), видим, что с 1 моль О₂ реагирует 2 моль Н₂, следовательно, с 0,3 моль О₂ прореагирует
ν(Н₂) = 0,3 моль * 2 моль : 1 моль = 0,6 моль
оба вещества прореагируют полностью, дальнейшие расчеты проводим по любому из них

4) Определим массу воды, получившейся в ходе реакции (3)
М(Н₂О) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль
m(H₂O) = (4,8 г * 18 г/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) = 10,8 г
или так
m(H₂O) = (1,2 г * 18 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 2 моль) = 10,8 г

Ответить

Другие вопросы из категории

Назовите вещество по систематической номенклатуре:

CH3 - CH - CH2 - CH - CH3
| |
CH3 CH3

10-11 класс химия ответов 1
При электролизе раствора нитрата хрома (III) выделилось 20,8 г хрома. Выделившийся хром растворили в соляной кислоте, после чего раствор оставили на

воздухе, а затем к нему постепенно прилили раствор щёлочи. Выпавший вначале осадок при этом полностью растворился. Напишите уравнения всех протекающих реакций и вычислите объем 40%-ного раствора гидроксида натрия ( плотность 1,4), необходимый для полного растворения осадка.

10-11 класс химия ответов 1

Читайте также

Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 4.8 г меди, пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, после

чего раствор подкислили H2SO4. Какая максимальная масса йода может образоваться при добавлении йодида калия к полученному раствору?

10-11 класс химия ответов 1
Газ, полученный при действии избытка концентрированной азотной кислоты на 4.8 г меди, пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия, после

чего раствор подкислили. Какая максимальная масса йода может образоваться при добавлении йодида калия к полученному раствору?

10-11 класс химия ответов 1
задача технический карбид кальция массой 0.5 кг подвергли действию избытка раствора соляной кислоты. Полученный газ пропустили над активированным углем

при нагревании, при этом было получено 35.1 г жидкости с характерные запахом. Определи массовую долю коррида кальция в техническом образце, если выход конечного продукта 30% от теоретически возможного. задача 4

10-11 класс химия ответов 1
Помогите пожалуйста! При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделился водород объемом 13,44 дм3(н.у.). Газ, выделившийся на аноде

пропущен через горячий раствор едкого калия, при этом образовались хлорид и хлорат калия. Рассчитайте массу образовавшихся солей.

10-11 класс химия ответов 1


Вы находитесь на странице вопроса "Газ, полученный разложением 24,5 г хлората калия, смешали в замкнутом сосуде с газом, полученным при действии избытко раствора соляной кислоты на", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.