При электролизе раствора нитрата хрома (III) выделилось 20,8 г хрома. Выделившийся хром растворили в соляной кислоте, после чего раствор оставили на
10-11 класс
|
воздухе, а затем к нему постепенно прилили раствор щёлочи. Выпавший вначале осадок при этом полностью растворился. Напишите уравнения всех протекающих реакций и вычислите объем 40%-ного раствора гидроксида натрия ( плотность 1,4), необходимый для полного растворения осадка.
а) суммарное уравнение электролиза раствора
Другие вопросы из категории
Ca+O2=2CaO;
CuO+HCl=CuCl+H2O
А) Сa, Zn, Cd
B)B, As, Se
C)K, Na, Mg
D)Cu, W, Au
2. Для поглощение хлора можно использовать концентрированный раствор:
А) NaCl
B)NaOH
C)HCI
D)H2SO4
3. Cумма коэффициентов в следующем уравнение равна:
FeCl2+KOH+O2+H2O=Fe(OH)3+KCI
A) 25
B) 23
C) 27
D) 29
вещества-витамина следующее:m(C):m(H):m(O)−9:1:12.
Читайте также
равной 20%) выделился водород (объёмом 0,112 л.) Вычислить массовую долю меди в исходной смеси. Вычислить массовую долю соляной кислоты в получившемся растворе.
длительное время оставили на воздухе, после чего растворили в разбавленной соляной кислоте. Составьте уравнение четырёх описанных реакций.
раствор сульфата цинка;г)барий и вода;д)золото и соляная кислота ;е) железо раствор хлорида меди(2)?напишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций.
навеска 0,1602 г известняка была растворена в соляной кислоте после чего Ca осадил в виде CaC2O4 . промытый осадок был растворен в разбавленной HCl и оттитрован 20,75 см3 раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю CaCO3 в известняке .
в одинаковой концентрации сульфата никеля,серебра,меди?
2,При электролизе раствора хлорида двухвалетного металла на аноде выделилось 560мл газа
(н.у),а на катоде за это же время-1,6г металла.Какой это металл?Ответ подтвердите расчетами.
3,Сколько времени потребуется для полного разложения 2 молей воды с током силой 2А?
4,Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г водорода?