вычислить массу и объем водорода , который можно получить при растворении 19,5 граммов цинка в избытке разбавленной серной кислоты
5-9 класс
|
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1)
Другие вопросы из категории
Покажите переход электронов и определите кто является окислителем, а кто восстановителем в следующих формулах: 1)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
2)Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
3)Fe+2HCl=FeCl2+H2
4)2K+2H2O=2KOH+H2
5)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
6)2KClO3=2KCl+3O2
Б)С2Н6О*
В) СН2О*
Г) С3Н6О*
* цифры - это индексы.
Читайте также
потребуется для реакции
2) вычислите массу и объем водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
с первой частью у меня хорошо, а как расчитывать вторую часть? Помогите плиз срочно!
получить при взаимодействии 7 г железа с серой. Схема уравнения химической реакции: Fe + S -> FeS. Ar(Fe)= 56, Ar(S) = 32.
2. Какое количество вещества сульфида железа (II) может быть получено, если в реакцию с серой вступило 7 г железа?
3. Какое кол-во вещества и объем водорода могут быть получены при разложении 0.2 моль воды? Схема урав-ия хим. реакции: H2O -> H2 + O2.
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?