НУЖНА ПОМОЩЬ!!!
10-11 класс
|
К 27 г. раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. определите массу выпавшего осадка.
Mr(CuCl2) = 64 + 2*35,5 = 135
Mr(CuS) = 64 + 32 = 96
CuCl2+Na2S= CuS+2NaCl
1) m(CuCl2) = 27*100/10=2,7г
2) n= m/M(Mr) M=Mr Mr( CuCl2)=135 М=135г/моль
3) n(CuCl2)= 2,7/135=0,02моль
4) n(CuCl2) : n(CuS) = 1: 1, следовательно n(CuS) = 0,02 моль
5)m= n*М(Mr) M=Mr Mr(CuS)=98г/моль
6) m(CuS) = 0,02*98=1.92г
Ответ: 1,92г
Другие вопросы из категории
химические свойства характерны для
оксида элемента 2-го периода, главной
подгруппы I группы
Периодической системы? Ответ подтвердите,
написав уравнения реакций.
Читайте также
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить соль K2S.
Нужно решить все вопросы для первого варианта.
Заранее благодарю :)