сколько молей азотной кислоты пойдет на нейтролизацию 3,7 г гидроксида кальция?
5-9 класс
|
3,7г Х-?
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
74г 2 моль
Х(HNO3)=3,7*2/74=0,1(моль)
Ответ:0,1 моль
Другие вопросы из категории
gt;CO2 ->CO ->CO2 ->C Рассмотрите процессы окисления-восстановления
Читайте также
выделилось 1,62 литра оксида азота(IV).Найти объём раствора азотной кислоты, затраченную на растворение смеси.
молекулярной и ионном виде.Продукты реакций назовите 2 Сколько граммов 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4г гидроксида кальция
(3) + азотная кислота -> нитрат железа (3) + вода; г) гидроксид кальция + соляная кислота -> хлорид кальция = вода.
1)определите массу гидроксида кальция который вступит в реакцию с фосфорной кислотой массой 29,4 г
2)при взаимодействии раствора азотной кислоты массой 126 г 25% концетрации,с гидроксидом кальция образовалась соль,найти ее массу
3)определить объем водорода,который выделится при взаимодействии алюминия с серной кислотой массой 9,8 г
4)при взаимодействии оксида кальция с водой массой 36 г,образовался щелочь,которую нейтрализовали бромоводородной кислотой,найти массу кислоты