расчитай массу железа которую можно получить при пропускании над аксидом железа 3 массой 16г.определить обьем водорода вступившего в реакцию
10-11 класс
|
Fe2O3+3H2->2Fe+3H2O, n(Fe2O3)=m/M=16/160=0,1моль=1/3n(H2)=1/2n(Fe), n(H2)=3n(Fe2O3)=0,1*3=0,3моль, V(H2)=n*Vмоль=0,3*22,4=6,72л, n(Fe)=2n(Fe2O3)=0,1*2=0,2моль, m(Fe)=n*M=0,2*56=11,2г. Ответ: V(H2)=6,72л, m(Fe)=11,2г.
Другие вопросы из категории
количество теплоты, выделившееся при образовании аммиака
объёмом
448 л (н. у.), если протекает реакция:
3Н2(г) + N2(г) = 2NH3(г) + 92 кДж
Читайте также
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.
№2.Вычислите объем(в литрах) CO2 и массу СаО, которые можно получить при обжиге 500г СаСО3,содержащего 8% примесей.
№3.Расчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария,образующегося при разложении 80г карбоната бария,содержащего 3%примесей.
№4.Какая масса кремния должна образовываться при восстановлении углем 60г оксида кремния(IV), содержащего 5%примесей?
№5.Вычислите объем аммиака,который можно получить,нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
№6.Из 280г. оксида кальция получим 358г. гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
№7.При нагревании нитрата аммония NH4NO2 образуется азот и вода.Вычислите объем азота,который можно получить при разложении 6,3г нитрата аммония, если объемная выхода азота составляет 0,89.
Уравнения для задач:
№2 СаСО3=(сверху