Помогите, пожалуйста. Какая масса кальция может раствориться в 9,8 г серной кислоты и какой объём водорода при этом образуется?
10-11 класс
|
Уравнение реакции выглядит так: Сa + H2SO4 = CaSO4 + H2
40 - 98
х - 9,8
х = 4 г Са
98 - 22,4
9,8 - х
х = 2,24 л Н2
Другие вопросы из категории
"Дайте характеристику реакции между азотом и водородом всеми возможными способами: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q"
экзотермическая что писать?!
Закончить уравнение реакций. Поставить коэффициенты способом
полуреакции:
КMnO4+H2O2+KON
->
Читайте также
какая масса соли может быть получена при взаимодействии 20 г.15%-ного раствора ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия
кислоты массой 150 г,содержащим 0,073 массовой долей HCl?
Задача 2. Какова массовая доля гидроксида натрия в растворе массой 200г,если изветно,что при пропускании сернистого газа SO2 через раствор,обрается сульфит натрия массой 25,2 г ?
Задача 3. Определите,какая масса сульфата бария выпадает в осадок,если к 20.8%-ному раствору хлорида бария массой 40 г добавить достаточное количество серной кислоты?
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции
2) Какая масса 10%-го раствора соляной кислоты потребуется чтобы растворить 250гр карбоната кальция?
4.Какая масса сульфата меди содержится в 2 л раствора, молярная концентрация которого 0,02 моль/л?