рассчитайте количество продукта реакции H2(5 моль)+N2 NH3

1)HNO3+Ba(OH)2-->Ba(NO3)2+H2O
2)AgNO3+K3PO4-->Ag3PO4+KNO3
3)BaCO3+HCI-->BaCI2+H2O+CO2
4)Na2CO3+KCI-->K2CO3+NaCI

CH3 - CH - CH2 - CH2 - C =O
| |
CH3 H


CH3
|
CH3 - C - CH2 - C =O
| |
CH3 H

Al(OH)3 =
SO2 + O2 =
KOH + CaCl2 =

аммиак)

2. H2 + C (продукт реакции называется метан)

3. HCl + Al

4. HBr + Ca

5. H2SO4 + Mg

9. HCl + Ba

7. H2 + CuO

8. H2 + Fe2O3

нацело.

2.найдите массовую долю железа в оксиде железа 3 fe2o3 ?

3.рассчитайте массу фосфора, необходимую для получения трех молей оксида фосфора3 ?

4.какой объем водорода теоритически должен вступить в реакцию с 5 моль азота,если предположить,что реакция синтеза аммиака протекает нацело.

5.наидите массу железа образующегося при восстановлении углем 0,2 моль оксида железа3

6.найдите количество вещества серебра,которое образуется при разложении нитрата серебра массой 1,7 г.

7.найдите объем водорода,использованного на восстановление 12,8г. меди из оксида cu2o

8.найдите объем водорода способного вступить в реакцию с кислородом количеством вещества 4 моль.

9.найдите массу особого карбаната кальция,который образуется при действии на 200 г. 5% раствора хлорида кальция избытком раствора карбоната натрия.

10.найдите объем газа,выделяющегося при действии соляной кислоты НА 5,4 г. алюминия.

11.реакции ,подтверждающие качественный состав хлорида бария.

12.реакции,подтверждающие свойства гидроксида кальция.

13.реакции,подтверждающие характерные хим. св-ва кислот на примере соляной кислоты.

14.реакции ,подтверждающие качественный состав сульфата железа3

РЕБЯТА,ПОМОГИТЕ,ЗАВТРА ЭКЗАМЕН,НИЧЕГО НЕ УСПЕВАЮ,НОВЕНЬКАЯ ТУТ И У МЕНЯ ПРАВДА МАЛО ПУНКТОВ ЗА РЕШЕНИЯ,НАДЕЮСЬ НА ВАШУ ПОМОЩЬ!!!

продуктов реакций.

a) ....Na+...S ---->
б) ....Cu+...O2 ---->
в) ....Ca+...N2 ---->
г) .....Al+...CI2 ---->
д) ....H2+ ...O2 ---->

молекулярной массой.

2. При взаиодействии 600 г. образца технического аллюминия с соляной кислотой образовалась 672 л. водорода. Массовая доля примесей в техническом образце равна (%).

3. Масса осадка, полученного при сливании 50 г. 18%-ого раствора гидроксида бария и 50 г. 4,9 %-го раствора серной кислоты равна ...

4. В растворе содержатся 1 моль серной кислоты и 2 моль азотной кислоты. Чтобы получить раствор чистой азотной кислоты, содержащий 4 моль азотной кислоты. Что нужно добавить к этому раствору?

5. В химической реакции S + O2 = SO2 соответствует превращение.

6. Если силан сжечь и твердый остаток растворить в едком натре, то образуется сложное вещество состава.

7. В уравении реакции CU + HNO3 = CU(NO3)2 +H2O + NO наибольший коэфициент стоит перед формулой вещества, относительная масса которого равна .... И расставьте коэфициенты пожалуйста

8. Если 28 г. азота поджечь в водороде, продукт реакции растворить в соответствующем количестве соляной кислоты, то получится продукт массой