Найдите объем газа образовавшегося при взаимодействии 46г карбоната кальция с соляной кислотой

+ 0 -

Elnino99

03 янв. 2015 г., 1:59:40 (9 лет назад)

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+  CO₂

n=1моль                                  n=1моль

M=100г/моль                           Vm=22,4л/моль

m=100г                                   V=22,4л

Mr(CaCO₃)=40+12+16*3=100

сост.пропорцию

46г----------хл

100г--------22,4л

х=(22,4л*46)/100г=10,304л

или можно решить так:

n(CaCO₃)=46г/100(г/моль)=0,46моль

n(CO₂)=n(CaCO₃)=0,46моль

V(CO₂)=0,46моль*(22,4л/моль)=10,304л

ответ:10,304л углекислого газа