решить задачу по химии: сколько граммов оксида меди двухвалентного можно восстановить используя водород полученный в результате взаимодействия 6,5 г
5-9 класс
|
цинка с соляной кислотой
6.5г х
Zn +2 HCL = ZnCl2 + H2
1 моль 1 моль
кол-во цинка = 6,5/65=0,1моль
т.к.отношения одномолярные, то и водорода = 0,1 моль
х 0.1моль
CuO + H2 = Cu + H2O
1моль 1 моль
т.к. отношения одномолоярные, то колличество оксида меди = водорода = 0,1моль
масса оксида = 0,1*80=8г
решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
m(H2) = 6.5*2/65=0.2 гр
m(CuO) = 0.2*64/2=8 гр
Другие вопросы из категории
1. KOH+SO2=
2. Fe+HCl=
3. K2CO3+H2SO4=
4. KOH+H2O5=
5. Mg+HCl=
хотя бы что то из этого, плиз
Ca -> CaH2
И реакцию ионного обмена:
CaCl2 -> Ca3(PO4)2
Читайте также
8 класс , заранее огромное спасибо за помощь !
Сколько граммов оксида калия образуется если в реакцию с калием вступает 1,6 гр кислорода?
KOH?каково это количество решите пожалуйста с дано и подробно