Весь хлороводород, полученный действием избытка серной кислоты на хлорид калия массой 14,9 г, поглотили водой массой 200 г. определить массовую долб
10-11 класс
|
хлороводорода если его выход 70%
H₂SO₄ + 2KCl = 2HCl + K₂SO₄
Раз серная кислота нам дана в избытке, то хлорид калия прореагирует полностью.
M(KCl)= 74,5 г/моль
M(HCl)= 36,5 г/моль
m(KCl)= 14,9 г
m(HCl)= х г
1) Найдем массу выделившегося хлороводорода из уравнения реакции (теоретический выход):
2×74,5 г KCl дают 2×36,5 г HCl
14,9 г KCl дают х г HCl
г HCl
2) Найдем массу реального HCl:
7,3 г - это 100% выхода
у г - это 70% выхода
г HCl
2) Масса раствора хлороводорода:
mраствора=m(HCl) + m(H₂O) = 5,11+200=205,11 г
3) Найдем массовую долю:
ω=m(вещества)÷m(раствора)×100%=
Ответ: массовая доля хлороводорода 2,5%.
2KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl
1) n(KCl)=m(KCl)/M(KCl)=14.9/74.5=0.2
2) n(KCl)*0.7=n(HCl)=0.2*0.7=0.14
3)m(HCl)=M(HCl)*n(HCl )=36.5*0.14=5.11
4) w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=5.11/205.11=2.49%
Другие вопросы из категории
Читайте также
летучей кислоты
в) действием разбавления серной кислоты на оксид щелочного металлического элемента
действии избытка концентрированной серной кислоты на хлорид натрия массой 23,4 грамма, пропустили через избыток раствора нитрата серебра. Какая масса осадка получилась?
водородом. В результате получили бесцветный газ Б с характерным резким запахом, который хорошо растворяется в воде. раствор Б, который способен окрасить фенолфталеин в малиновый цвет, поглотил газообразное(н.у.) вещество В, полученное действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль. При этом образовался раствор соли Г, при добавлении которой к раствору нитрата серебра(I) выпадает белый творожистый осадок Д.
4)210г
№2 Масса азотной кислоты ,которая содержит в 180мл 4%-ного раствора (плотность 1,05 г/мл) равна_____(запишите число с точностью до сотых) Ответ: ____г
№3 При растворении оксида меди 2 в избытке серной кислоты образовалась соль с массой 40г.Масса оксида меди равна____г.(запишите число с точностью до целых) Ответ:_____г