найдите массу карбоната натрия полученного при пропускании углекислого газа через 100 л раствора (р=1,054 г/см3) с массовой долей гидроксида натрия 5%,
10-11 класс
|
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O m(NaOH(раствора))=1.054*100=105.4 m(NaOH)=0.05*105.4=5.27 M(NaOH)=80 M(Na2CO3)=106 5.27:80=x:106 x=(5.27*106):80=6.98
Другие вопросы из категории
1. Натрий и Магний
2. Водород и Фтор
3. Бор и Кремний
4. Иод и Азот
Читайте также
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
готовление раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл
натрия в растворе, полученном при смешевании 200 г. воды и 50 г. соли.
3)Расчитай значение рН 0.005 М раствора серной кислоты
а)объем газа который выделился на аноде
б) массовую долю натрий сульфата в полученном растворе