Какую массу К2О и какой объем 5% р-ра гидроксида калия (ρр-ра = 1,05 г/мл) нужно взять для получения 1 литра 40% раствора гидроксида калия (ρр-ра = 1,4
5-9 класс
|
г/мл)?
подскажите пожалуйста)))))))))
1) ур-е р-ии: K2O (M = 94 г/моль) + H2O = 2KOH (M = 56 г/моль); из х г K2O пол-ся соот-но х*112/94 = 1.1915*х г KOH;
2) пусть объем 5% р-ра KOH - V мл, тогда его масса сос-т 1.05*V г, а масса KOH в нем - соот-но 1.05*V*0.05 = 0.0525*V г;
3) с учетом условия о массе 40% р-ра (1.4*1000 = 1400 г) и массе KOH в нем (1400*0.4 = 560 г) пол-м систему:
1.1915*х+0.0525*V = 560,
1.05*V+х = 1400, выр-м х через V из 2 равенства и подставим в 1 равенство; решая пол-е выр-ие, нах-м, что V = 924.43 мл, а х = 429.3485 г.
Другие вопросы из категории
свойство топлива. Благодаря высокому содержанию свинка 64% по массе это вещество довольно ядовито, поэтому в России его употребление запрещено в 2002 года. Сколько граммов свинка могло бы попасть в окружающую среду в результате 1000 километрового пробега легкового автомобиля, если средний расход бензина с добавкой во время пробега составляет 10 л на 100 км? Чем опасно попадание свинка в окружающую среду?
Читайте также
для восстановления меди массой 32 г из оксида меди. 3. Вычислить количество угольной кислоты, которая образуется в результате взаимодействия оксида углерода (4) с водой: а) количеством вещества 3 моль б) массой 36 г. 4. Какая масса оксида калия взаимодействует с водой, если в результате реакции образуется гидроксид калия количеством вещества 2,5 моль? 5. Какой объем водорода требуется для восстановления 3 моль меди из оксида меди (2) и какая масса воды при этом образуется? 6. Какую массу оксида железа (2) можно восстановить водородом объемом 8,96 л? 7. Какая масса оксида фосфора (5) взаимодействует с водой, если в результате рефкции образуется цель фосфорная кислота количеством вещества 2,5 моль? 8. Какой объем водорода выделится при взаимодействует с водой кальция количеством вещества 1,5 моль? 9. Какая масса серной кислоты израсходуется на взаимодействие с оксидом калия массой 18,8 г? 10. Количество вещества соли сульфата алюминия образуется в результате взаимодействия оксида алюминия с серной кислотой массой 19,6 г? 11. Какую массу оксида меди можно получить в результате прокаливания гидроксида меди массой 19,6 г? Т Если что-то из того знаешь пожалуйста помоги буду благодарна! :))
2. Какую массу лития и какой объем кислорода ( при н.у ) нужно взять, чтобы получить 80г. оксида лития?
3. Сколько оксида меди получиться при разложении 192г гидроксида меди?
4. Какой объем водорода ( при н.у ) выделиться при взаимодействии 327г 60% серной кислоты с необходимым количеством цинка?
взять для приготовления 600г 25% раствора? 3.Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 620г 9% раствора? 4. В результате реакции получено 98г ZnO. Сколько грамм цинка вступило в реакцию с кислородом?
алюминием массой 540 г для получения такого сплава ?
должно получиться 960 г
восстановлением оксида железа (III) алюминием. Какую массу алюминия и оксида железа (III) надо взять для получения железа 140 г.