навеску цинка массой 260 г добавили к раствору содержащему серную кислоту массой 196 г.определите массу образовавшейся соли и объем(н.у)выделившегося
5-9 класс
|
газа.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
находим какой из них дан в недостатке
n(Zn)=260/65=4
n(H2SO4)=196/98=2
видим что в недостатке дали H2SO4 по нему и считаем
m(ZnSO4)=196*161/98=322г
V(H2)=322*22.4/161=44.8л
Другие вопросы из категории
железа (%)
В раствор хлорида меди( ІІ) положили алюминиевую пластину массой 10 г. Масса пластины увеличилась на 16,9 гю Какая масса алюминия вступила в реакцию?
с необходимым количеством азотной кислоты?
Читайте также
выделившегося газа. Помогите срочно нужно!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Ответы должны получиться такими: 322г и 44,8 л (н.у)
нейтрализовать раствор,содержащий 10г гидроксида натрия.
2)К раствору,содержащему избыток хлорида железа(III),прилили раствор,содержащий 240г гидроксида натрия.Определите массу и колличество образовавщегося гидроксида железа (III).
Ca-CaO-Ca(OH)2-CaCl2
Zn-ZnCl2-Zn(OH)2-ZnO
Cu
/
Cu-CuO-CuCl2-Cu
/
CuSO4
упарили до образования синих кристаллов медного купороса CuSo4 * 5H2O. Вычислите массу медного купороса ?