Помогите пожалуйста!)
10-11 класс
|
При сжигании 1,76г углеводорода образовалось 2,688л углекислого газа и 2,88г воды. Плотность углеводорода равна 1,964 г/л. Определите молекулярную формулу углеводорода.
Дано:
m(CxHy)=1,76г
V(CO2)=2,688л
m(H2O)=2,88г
D(CxHy)=1,964г/л
Найти:
CxHy-?
Решение:
1) n(C):n(H)=0,12:0,32=1:2,6
2) C----->CO2
n(CO2)=2,688/22,4=0,12моль
n(C)=n(CO2)=0,12моль
m(C)=0,12*12=1,44г
3) 2H--->H2O
n(H2O)=2,88/18=0,16моль
n(H)=2n(H2O)=0,16*2=0,32моль
4)m(C)+m(H)=1,44+0,32=1,76г
5) CH2,6 - простейшая формула
5)M(CxHy)=1,964*22,4=44г/моль
M(CxHy)/M(CH2,6)=44/14,6=3
Ответ: С3H8
плотность углеводорода по какому веществу?
Об этом история умалчивает...
странно, вообще в таких задачах всегда указывается, плотность по какому веществу. Ну я тебе сейчас попробую решить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Помогите пожалуйста! Очень надо.. . Буду очень-очень благодарна, если хоть одну напишите.. . Спасибо
1)
на 26,75 г аммоний хлорида подействовали раствором содержащий 16 г
гидроксида натрия. Какой объем аммиака при этом задействовали?
2) вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 49 г серной кислоты.
3) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 10,2 г аммиака с азотной кислотой массой 37,8 г.
4)
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г гидроксида
натрия с раствором серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4
Определите массу глюкозы образовавшейся при фотосинтезе если было поглощено 112 л углекислого газа.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТО!ОЧЕНЬ НАДО!
Помогите пожалуйста(
1. Дано:
w(C)=85,7%
D H2(СхHy)= 2
Найти:
СхНу
2. Дано:
w(C)=52,18%
w(H)=13,07%
w(O)= 2,05%
р (плотность) = 2,05%
Найти:
СхНнOz
нитрата серебра вычислите массу образовавшегося осадка.СРОЧНО НАДО ЗАРАНЕЕ СПАСИБО)))))ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА))))
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
НУЖНО СРОЧНО