Решите задачу срочно!!! Цинк масой 6,5г разтворили в сульфатной кислоте(H2SO4).Какой объем и количество вещества водорода образовалось?Какая масса соли
5-9 класс
|
образовалась?
6.5г хг хл
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
65г \моль 161г\моль 22,4л\моль
М(ZnSO4) = 65+32+16*4=161г/моль
n(Zn))=6.5г/65г\моль=0,1моль
n(Zn):n(H2)=1:1
0.1:x=1:1
n(H2)= 0.1моль
V(H2)=0.1моль*22,4л\моль=2,24л
n(Zn):n(ZnSO4)=1:1
0.1:x=1:1
n(ZnSO4)= 0.1моль
m(ZnSO4)=0,1моль*161г\моль=16,1г
Другие вопросы из категории
а) H2O
б) HgO
в) KMnO4
г) H2O2
Читайте также
какая масса соли образуется при взаимодействии 6,5г цинка с раствором,содержащим 29,4г серной кислоты
Фосфор самовоспламеняется в хлоре. Этому процессу соответствует схема реакции:
Р+Сl 2 = PCl 5
Переобразуйте данную схему в уравнение реакции и вычислите массу фосфора, необходимого для получения 20,85 г хлорида фосфора (V) PCI 5
2. Решите задачу.
Вычислите массу воды, которая образовалась при сгорании 10 г водорода.
1)Растворимость соли в воде составляет 42г/100г.Растворится ли соль полностью,если к 200 г воды добавить 75 г соли?Будет ли полученный раствор насыщенным?
2)Рассчитай растворимость вещества(г/100 г воды),если в 0,4 кг максимально растворяется 24 г вещества.
9)Сколько граммов воды и соли содержится в 250 г насыщенного раствора при 25 градусов,если растворимость соли в воде при этой температуре составляет 7,5 г на 100 г?
Если можно решить задачи через дано.
1) Вычислите количество вещества азота (N2), если он (при н.у) занимает обьем 1,12 л.
2) Вычислите обьем 0,6 моль углекислого газа (СО2) (при н.у)
3) Вычислите кол-во вещества аммиака (NH3), если он (при н.у) занимает обьем 89, 6 л
4) Вычислите обьем 4,5 моль сернистого газа (SO2) (при н.у)
5) Вычислите обьем (при н.у) аммиака (NH3), масса которого 13,6 г
6) Вычислите массу сернистого газа (SO2), обьем которого 33,6 литра. (при н.у)
Помимо этого, могу нарисовать решившему все задачи арт.
Я вас умоляю! Прошу! Решите, ибо химию не понимаю! :(