составить уравнение овр (желательно с пояснениями)
10-11 класс
|
Fe2O3+ HNO3+K2CO3= K2FeO4+KNO2+...
Fe2O3 + 3KNO3 + 2K2CO3 = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2CO2:
2Fe+3 -6e- = 2Fe+6 | 6 | 6 | 1 |
N+5 +2e- = N+3 | 2 | | 3 |.
Не HNO3, а KNO3 в кач-ве окисл-я:
Fe2O3 + 3KNO3 + 2K2CO3 = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2CO2.
Другие вопросы из категории
3SO2 + 8H2O, баланс:
2As+3 -4e- = 2As+5
3S-2 -18e- = 3S+4 | 22 | 22 | 1 |
N+5 +e- = N+4 | 1 | | 22 |;
Читайте также
этанол---этен---этин--этаналь.
2)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
О О О
С2Н2---->
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
степени)-N(в +2 степени)-N(в +4 степени)
2)закончите уравнение овр-Zn+H2SO4(конц)--->...H2S+...
концентрированная азотная кислота.
2)составьте уравнение реакции общие и особые свойства (Азотной кислоты)
ПОМОГИИИТЕ!)
расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. укажите окислитель и восстановитель.
2)взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: P+HNO3+H2O->H3PO4+NO составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. укажите окислитель и восстановитель.