сервис вопросов и ответовПодскажите, пожалуйста. Какие из этих реакций возможны? Из задания следует, что возможна только одна! CaO+ N2O5=Ca(NO3)2
10-11 класс|
|
CaO+N2O3=Ca(NO2)2
CaO+CO2=CaCO3 M
gO+ N2O5=Mg(NO3)2
MgO+N2O3=Mg(NO2)2
MgO+CO2=MgCO3
SrO+ N2O5=Sr(NO3)2
SrO+N2O3=Sr(NO2)2
SrO+CO2=SrCO3
BaO+ N2O5=Ba(NO3)2
BaO+N2O3=Ba(NO2)2
BaO+CO2=BaCO3 (уравнения реакций составляла сама, не исключены ошибки)
Может кто-нибудь знает, есть ли ограничения в реакциях между кислотными и основными оксидами???
Doc969
15 дек. 2016 г., 7:11:24 (7 лет назад)
Poto
15 дек. 2016 г., 8:11:32 (7 лет назад)
CaO+ N2O5=Ca(NO3)2
CaO+N2O3=Ca(NO2)2
CaO+CO2=CaCO3 M
MgO+ N2O5=Mg(NO3)2
MgO+N2O3=Mg(NO2)2
SrO+ N2O5=Sr(NO3)2
SrO+N2O3=Sr(NO2)2
SrO+CO2=SrCO3
BaO+ N2O5=Ba(NO3)2
BaO+N2O3=Ba(NO2)2
BaO+CO2=BaCO3
CaO+ N2O5=Ca(NO3)2
CaO+N2O3=Ca(NO2)2
CaO+CO2=CaCO3 M
gO+ N2O5=Mg(NO3)2
MgO+N2O3=Mg(NO2)2
MgO+CO2=MgCO3
SrO+ N2O5=Sr(NO3)2
SrO+N2O3=Sr(NO2)2
SrO+CO2=SrCO3
BaO+ N2O5=Ba(NO3)2
BaO+N2O3=Ba(NO2)2
BaO+CO2=BaCO3
CaO+ N2O5=Ca(NO3)2
CaO+N2O3=Ca(NO2)2
CaO+CO2=CaCO3 M
MgO+ N2O5=Mg(NO3)2
SrO+ N2O5=Sr(NO3)2
SrO+N2O3=Sr(NO2)2
SrO+CO2=SrCO3
BaO+ N2O5=Ba(NO3)2
BaO+N2O3=Ba(NO2)2
BaO+CO2=BaCO3
Возможны все приведеные кроме MgO+CO2=MgCO3 и MgO+N2O3=Mg(NO2)2
(нерастворимые в воде основные оксиды не реагируют с газообразными кислотными оксидами)
кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями и основными оксидами
основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами и кислотами
Ответить
Другие вопросы из категории
напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:
CaC₂⇒C₂H₂⇒CH₃₋COH⇒CH₃COOH⇒CH₃₋COO₋C₂H₅⇒CO₂
назовите представленные вещества
какую массу
оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида
кальция с массовой долей 1,5%.
1)Определить степени окисления элементов в следующих соединениях AsH3, Na2MnO3, H2SiO3
Для следующих реакций составьте схемы электронного баланса и раставьте коэфициенты указав окислитель и восстановитель NH3+O2=H2O+N2
J2+Cl2+H2O=HJO3+HCl
Читайте также
1)приведите три примера реакции соединения, в которые вступают а) только простые вещества б)только сложные вещества в) более двух веществ.
Какие из этих реакций следует отнести к окислительно- восстановительным?
2)приведите примеры ОВР, где одним из исходных веществ будет а) кислород б) водород в) сложное вещество. Укажите восстановитель
3) Приведите три примера реакций обмена, проникающих до конца, и объясните, в чем их сущность.
Приведите примеры реакции разложения ,в результате которых образуются 1)два простых вещества 2)два сложных вещества 3)простое и
сложное вещества
Какие из этих реакций будут окислительно-восстановительными?
Укажите окислитель и восстановитель.
1) N2+O2---->
N2+Br2---->
N2+H2---->
N2+Ca---->
N2+H2SO---->
составьте полные возможные уравнения хим.реакций. Определите степень окисления азота до и после реакций: какие свойства проявляет в реакциях ( окислителя или восстановителя). Укажите, какие из этих реакций имеют практическое применение в промышленности.
2) NO+H2O---->
NO2+H2O--->
NO+O2---->
NO2+O2---->
сравните свойства оксидов азота (II) и (IV). В чем сходство, отличие? Почему?
3) H3N+O2---->
Pt
H3N+O2---->
H3N+H2O---->
H3N+HI---->
составьте полные возможные уравнения хим. реакций. На основании чего можно сказать, что ЛВС азота обладают: а) восстановительными свойствами, б) свойствами оснований. Укажите, какие из этих реакций имеют практическое применение в промышленности.
Приведите примеры реакций соединения, в которые вступают : а) три сложных вещества, б) сложное и простое вещество, в) два сложных и одно простое
вещество Какие из этих реакций будут окислительно восстановительными? Укажите окислитель и восстановитель .
Вы находитесь на странице вопроса "Подскажите, пожалуйста. Какие из этих реакций возможны? Из задания следует, что возможна только одна! CaO+ N2O5=Ca(NO3)2", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.