P+O2>P2O5 окислительно востановительный процесс сделайте пожалуйста)

1. Оксид углерода 4
2.Оксид кальция
3. Хлорид цинка
4.Нитрат бария
5.Алюминий
6.Хлорид натрия

Установите
соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя
в данной реакции:

P+O2 > P2O5

KClO3 --> KCl + O2

г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O

д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI

2. Закончите уравнения реакций

а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?

б) разложения: AgCl --->

в) замещения: Al + CuO -->

При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.

3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).

4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.

5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ

+ S + H2O KNO3 —> KNO2 + O2 Fe(OH)2 + O2 + H2O —> Fe(OH)3 NO2 + NaOH —> NaNO3 + NaNO2 + H2O HNO3 —> NO2 + O2 + H2O Cl2 + KOH —> KClO3 + KCl + H2O HJ + HNO3 —> J2 + NO + H2O KClO3 + P —> P2O5 + KCl CuS + O2 —> CuO + SO2 Fe2O3 + H2 —> Fe + H2O

тут вроде бы так: окисл N(+2) ->N(+4) -4e(это над стрелочкой) восстанов; восст O2->(+2e)->2O2 окисл.

б) Cl2 +H2O->HClO+HCl
в) KClO3+S->KCl+SO2
г) CrO3+H2S+H2SO4 ->Cr2(SO4)3+S+H2O

пример:

4Al(0) + 2Al(+3) 2 O (-2)3

Al(0) -> Al (3+) над стрелк. -3е ;восстановитель (2-ой алюминий)

O 2 (0)-> 2O (-2) над стрелк. +4е; окислитель (2О)