магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (p=1,05 г/мл). вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе
10-11 класс
|
m(H2SO4)раствора=200*1,05=210г;m(H2SO4)в растворе=210*0,12=25,2г; n(H2SO4)=25,2:98=0,26моль;
n(Mg)=4,8:24=0,2моль; H2SO4-в избытке(ее надо 0,2моль)
0,2 0,2 0,2
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
m(MgSO4)=0,2*120=24; m(H2)=0,2*2=0,4;m(раствора конечного)=4,8+210-0,4=214,4;
W(MgSO4)=24:214,4=0,1119(11,19%).
.................................................................................................
Другие вопросы из категории
1)Частицы,называемые радикалами-это:1)So2, 2)C2H6, 3)C3H8, 4)CH3
2)В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1)Na,Mg,Al 2)Al,Mg,Na
3)Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент 1)F 2)B 3)C4)N
4)В каких химических веществ установлена ионная связь 1)H22)BaF23)Ba 4)HF
5)Изомерами являются 1)Валериановая и а-метилмасляная кислоты2)Капроновая и пропановая кислота 3)муравьиная и уксусная кислоты 4)уксусная и масляная кислоты
Составитт молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реацций взаиможействия веществ: AL(OH)3+NAOH(избыток); Ni(OH)2+HNO3; K2S+HCL
Читайте также
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
конечном растворе.
Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в растворе после реакции?
Помогите пожалуйста, срочно надо!!
2)- В 500 г. 5%-ного раствора сульфата меди (||) растворили 25 г. медного купороса. Найдите массовую долю сульфата меди в пролученном растворе, его молярность, нормальность и титр, если плотность равна 1,07 г/мл?
Заранее спасибо!!!
№2.Вычислите объем(в литрах) CO2 и массу СаО, которые можно получить при обжиге 500г СаСО3,содержащего 8% примесей.
№3.Расчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария,образующегося при разложении 80г карбоната бария,содержащего 3%примесей.
№4.Какая масса кремния должна образовываться при восстановлении углем 60г оксида кремния(IV), содержащего 5%примесей?
№5.Вычислите объем аммиака,который можно получить,нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
№6.Из 280г. оксида кальция получим 358г. гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
№7.При нагревании нитрата аммония NH4NO2 образуется азот и вода.Вычислите объем азота,который можно получить при разложении 6,3г нитрата аммония, если объемная выхода азота составляет 0,89.
Уравнения для задач:
№2 СаСО3=(сверху