Вычичлите массу гидроксди железа(2),образовавшегося при 18г гидроксида натрия с избытком раствора хлорида железа(2)
5-9 класс
|
Составляем уравнение
2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2
M(2NaOH) = 40*2=80г/моль
M(Fe(OH)2) = 90 г/моль
Возьмем за x массу гидроксида железа (2)
Составляем пропорцию
18/80 = x/90;
x = 20,25 г
Ответ: m (Fe(OH)2) =20,25 г
Другие вопросы из категории
а) Ba + ? ---> BaO г) CO + H 2 O --> HCO 3
б) Cl 2 + ? --> CuCl д) NH --> N + H 2
в) SO + H 2 O --> HSO 4 е) Al (OH) --> ALO + H 2 O
XD))) Не знаю что я делал на уроке))...
Читайте также
способов. 2. Вычислите массу гидроксида меди(2), образовавшегося при взаимодействии 8 г гидроксида натрия с избытком раствора хлорида меди(2)
Рассчитайте массу осадка, который образуется при
взаимодействии 500г 10% раствора гидроксида натрия с избытком раствора хлорида
железа (III).
2)Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 5,6 г 5% раствора гидроксида калия и избытка сульфата железа(II)
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.