В лаборатории на пламени газовой горелки нагревается вода в химическом стакане. Что надо сделать что бы повысилась температура кипения жидкости?

Cr(OH)3; KH; A12O3; HI; CaSO3; P2O3; H2SiO3; Ga2O3; ZnSO4
2,Составьте формулы водородных соединений цезия, мышьяка, стронция, фтора. Какие из них относятся к гидридам, какие к летучим водородным соединени¬ям? В чем отличие их физических свойств?

Помогите плз

1) гранулами цинка и 15 % раствором серной кислоты

2) порошком цинка и 5 % раствором серной кислоты
3) гранулами цинка и 5 % раствором серной кислоты

4) порошком цинка и 15% раствором серной кислоты

Ответ обоснуйте

два юных любителя химии провели опыты. в пламени газовой горелки прокалили красную медную пластинку и получили на ее поверхности налет черного цвета. растворили его в соляной кислоте и получили зеленый раствор . мнения о сущности происходящего разделились . один считал, что произошло химические реакции , другой что происходили и физические процессы. какие явления, и при каких условиях протекали? напишите уравнения реакции

пошла реакция между алюминием и водой?

1) Концентрации продуктов и исходных веществ равны.

2) Концентрации продуктов и исходных веществ – постоянны.

3) Скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции.

4) Скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции.

2. Система находится в состоянии равновесия: N2O4(г) ⇆ 2 NO2(г) Какое утверждение правильно описывает систему?

1) Скорости прямой и обратной реакции равны.

2) Скорости прямой и обратной реакции увеличиваются.

3) Концентрации N2O4 и NO2 равны.

4) Концентрации N2O4 и NO2 увеличиваются.

3. Система находится в равновесии: A(г) + B(г) ⇆ AB( г) + Q Концентрацию вещества A можно повысить: 1) понизив температуру; 2) использовав катализатор;

3) повысив концентрацию вещества AB; 4) повысив концентрацию вещества B

4.Изменение давления смещает равновесие в системе
1) 3H2(г) + N2(г) ⇄2NH3(г) 2) H2(г) + S(тв) ⇄H2S(г) 3) N2(г) +O2(г) ⇄2NO(г) 4) H2(г) + Cl2(г) ⇄2HCl(г)

5. Давление не влияет на равновесие в реакции

1) N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 2) N2 + O2 ⇄ 2NO 3) C + CO ⇄ 2CO 4) СO2 + Н2O ⇄ H2CO3

6. Как влияет увеличение давления на положение равнове­сия:

Fе2О3(тв) + 3СО(г) ⇄ 2Fе(тв) + 3СО2(г)?

1) Не влияет 2) Равновесие смещается влево

3) Равновесие смещается вправо 4) Реакция прекращается

7. Что надо сделать, чтобы сместить равновесие FеО(тв) + + СО ⇄ Fе(тв) + СО2 + Q, в сторону продуктов?

1) Увеличить давление 2) Уменьшить давление

3) Увеличить температуру 4) Уменьшить температуру

8. В системе N2 + 3H2 ⇄ 2NH3+Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) добавлении катализатора 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) уменьшении концентрации аммиака

9. Химическое равновесие в системе СО(г) + H2О(г) ⇄ CО2(г) + H2(г) + Q сместится в сторону продукта реакции при

1) применении катализатора 2) увеличении давления

3) понижении давления 4) понижении температуры

10. Химическое равновесие в системе СCl4(г) ⇄ C(тв) + 2Cl2(г) – Q сместится в сторону исходного вещества при

1) повышении температуры 2) повышении давления

3) понижении давления 4) внесении катализатора

11. Одновременное понижение температуры и увеличение давления:

1) увеличивает выход аммиака; 2) не влияет на выход аммиака;

3) уменьшает выход аммиака;

4) уменьшает время достижения равновесия в реакции синтеза аммиака.

12. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

1) H2+S ⇆ H2S +Q 2)2SO2 + O2 ⇆ 2SO3 + Q 3) 2NH3 ⇆ N2+3H2 –Q 4) 2HCl⇆ H2+ Cl2 -Q

13. Реакция, равновесие которой сместится влево как при понижении температуры, так и при повышении давления:

1)2SO3 ⇄ O2 +2SO2 - Q 2) 2CO + O2 ⇄ 2CO2 + Q

3) N2 +O2 ⇄ 2NO – Q 4) 4HCl + O2 ⇄ 2Cl2 + 2H2O + Q

14. Химическое равновесие в системе С4Н10 ⇄ С4Н8 + Н2 – Q можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

15. В реакции C2H4 (г) + H2O(г) ⇄… увеличить выход этанола можно

1) повысив давление 2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н2О 4) применив катализатор

16. В системе СН3СООН + СН3ОН ⇄ СН3СООСН3 + Н2О смещению химического равновесия в сторону образования сложного эфира будет способствовать

1) добавление метанола 2) повышение давления

3) повышение концентрации эфира 4) добавление гидроксида натрия

нагревании нитрат калия разлагается на нитрит калия и кислород

в)При нагревании гидроксид меди(II) разлагается на оксид меди(II) и воду

г)На свету азотная кислота разлагается на оксид азота(IV),воду и кислород

д)На свету нитрат серебра разлагается на серебро,оксид азота(IV) и кислород