определить массу и объем выделившегося при взаимодействии 170 г 15% раствора соляной кислоты с избытком Mg
5-9 класс
|
Уравнение реакции:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Рассчитаем массу(HCl) в растворе:
m = mр-ра*W = 0,15*170г = 25,5г
Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:
n = m/M = 25,5г/36,5г/моль = 0,7моль
По уравнению реакции:
n(H2) = 2n(HCl) = 1,4моль
m(H) = n*M = 1,4моль*2г/моль = 2,8г
V(H2) = Vm*n = 22,4л/моль*1,4моль = 31,36л
Другие вопросы из категории
---> Na2SO4 + H2O
3) H2SO4 + Zn ---> ZnSO4 + H2
4) H2SO4 + Mg ---> MgSO4 + H2S + H2O
5) H2SO4 + ZnS ---> ZnSO4 + H2S
2. составьте таблицу по аллотропным модификациям любого металла и неметалла.
3. У веществ с ковалентной связью запишите схемы их образования
2) определите валентность и степень окисления азота в N2O5
3)определите плотность оксида азота(IV) относительно водорода и воздуха
ПОЖАЛУЙСТА ПОДРОБНО))
Читайте также
Рассчитать массу осадка который образуется при взаимодействии 300 грамм 15% раствора соляной кислоты(HCl) с 300 граммами 10 % раствора AgNo3
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г