что здесь окислитель а что восстановитель ? расписать овр
5-9 класс
|
4Fe+9HNO3=NH3+4Fe(NO3)2+3H2O
уравнение правильно составлено?
вот так правильно.
Fe+HNO3 ----> Fe(NO3)3 + N2O + H2O
окислитель азот в степени окисления +5(hno3), а восстановитель железо в степени окисления 0
n+5 +8e=n-3 окислитель,
fe0 -2e=fe+2 восстановитель. общий знаменатель найдите и подставьте
Другие вопросы из категории
Помогите вычислить степени окисления: фосфата магния, гидроксид марганца (2), ОКСИД КРЕМНИЯ (4).
Заранее спасибо :)
Читайте также
Cl2+H20 -> HCL+O2
2. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. Вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию
3. Запишите уравнения соответствующих реакций:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (NaCl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли.
5. Запишите уравнения соответствующих реакций:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана CH4?
7. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. При взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.Вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию.
9. Найдите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в уравнении:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия.
11. Вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии Ca с 16 г кислорода.
12. Составить электронную и графическую формулу элемента № 28. Охарактеризовать элемент и его соединения
13. При взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. Вычислите выход продукта реакции.
14. Запишите уравнения, описывающие основные типы химических реакций
15. Вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у
4) ни окислителем, ни восстановителем
Вставьте в текст пропущенные слова. В пределах одного периода с увеличением порядкового номера окислительные свойства элементов_____________________________, а восстановительные ___________________________ Поэтому во втором периоде самым сильным восстановителем будет _______________, а самым сильным окислителем_____________. В пределах одной и той же группы (главной подгруппы) с увеличением порядкового номера восстановительные свойства __________________________, а окислительные _______________________________. Поэтому в главной подгруппе I группы самым сильным восстановителем будет ________________, а в главной подгруппе VII группы самым сильным окислителем __________________________.
2. Обосновать тезис, что фосфор может быть и окислителем и восстановителем.
3. Определить степени окисления элементов в солях: сульфит калия, фосфат магния, перманганат калия, сульфид алюминия.
4. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме реакции: HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + NO + H2O