При разложении 8,4 грамм карбоната двухвалентного металла образовалось 4 грамма его оксида. Установите формулу карбоната
5-9 класс
|
Примем атомную массу неизвестного металла за Х
8,4 г 4 г
MeCO3 = MeO + CO2
1 моль 1 моль
М=Х+60 г/моль М=Х+16 г/моль
n(карбоната) = m/M = 8,4/(Х+60) моль
n(оксида) = 4/(Х+16) моль
По уравнению реакции количества веществ равны
8,4/(Х+60) = 4/(Х+16)
8,4Х + 134,4 = 4Х + 240
4,4Х = 105,6
Х = 24
Ar(Ме) = 24, по таблице находим это магний
Формула карбоната MgCO3
Другие вопросы из категории
(СО2)газ (Н2О)газ
А. 5 л ?л ?л ?л
Б ?.л 8 моль ?л ? л
В. ?л ? моль 7л ?л
Г. ?л ?моль ? моль 3л
SO3 - H2SO4 - Na2SO4
I
H2
массу хлорида алюминия надо взять для
реакции с нитратом серебра, чтобы получить осадок массой 58г, если выход
продукта равен 70%?
букв), а кислотные - с ******** (8 букв),с образованием солей. Есть оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями с образованием солей. Их называют ***************** (17 букв)
1) He
2) Li
3)Be
4)Ne
5)Ar
Читайте также
выделился углекислый газ. Вычислите число молекул выделившегося газа. Карбонат какого металла был взят
1. Уравнение реакции: Fe - FeCl3 - Fe (OH) 3 - Fe2O3 - Fe - FeSO4 - BaSO4;
2. При разложении 25г. карбоната двухвалентного металла образовалось 4,48 л. газа. Какой это металл?
3. При взаимодействии 19,5 г. двухвалентного металла с азотом образовалось 22,3 г нитрида. Назвать металл.
4. Элемент 2 группы образуют оксид, в котором массовая доля элемента составляет 71, 43%. Определите элемент.
разложении карбоната двухвалентного металла образовалось 10г оксида и 11г углекислого газа. Какой карбонат был взят
Ответ: натрий
Помогите, пожалуйста, записать решение
1)MgCO₃ 2) CaCO₃ 3)SrCO₃ 4) BaCO₃
21)Определите массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 179,2 л (при нормальных условиях) бромоводорода в 1352 мл воды.
1) 0,112 2) 0,117 3) 0,2070 4) 0,324
23)При взаимодействии 10 грамм натрия с водой выделяется 80кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции (кДж).
1) -10 2) +367,8 3) +10 4) +80
25)Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30°C скорость реакции возрастает в 16,6 раза?
1) 11 2) 2,5 3) 20 4) 2
26)Сколько граммов соли содержится в 400 мл раствора с молярной концентрацией нитрата натрия 0,2 моль/л?
1) 6,8г 2) 7,2г 3) 20г 4) 12г
27)Определите массу воды (г), в которой надо растворить 12,4 г оксида натрия, чтобы получить 10% раствор щелочи.
1) 90,1 2) 120,2 3) 147,6 4) 154,4