Какой объем займет при
5-9 класс
|
температуре 45°С и давлении 800 мм рт.ст. водород, полученный при
взаимодействии цинка с 10-процентной серной кислотой объемом 0,045 л (плотность
1080 кг/ м3)?
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2SO4)= 45 мл*0,1*1,08 г/мл/98 г/моль=0,05 моль;
n(H2) = 0,05 моль. Из уравнения Клапейрона-Менделеева найдем объем.
p*V= nRT; V= nRT/p.
V(H2) = 0,05 моль*62,4 л*мм.рт.ст./моль*К*315К/800мм.рт.ст=1,23 л
Другие вопросы из категории
Ba+H2O=
Mg+HCl=
Al+Z2=
Al+H2O=
Al+NaOH=
Al+Fe2O3=
В химии я полный ноль)Помогите пожалуйста,решите уравнения)
А) NaSO4 Б) SO3 В) CuS Г) H2SO3
Mr(NaSO4)= Mr(SO3)= Mr(CuS)= Mr(Na2SO3)=
w(S)= w(S)= w(s)= w(S)=
Читайте также
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?
с 200 л водорода? Какой газ взят в избытке? Какой объем займет избыток этого газа?
1.Определите количества вещества оксида серы ,если его объем состовляет при нормальных условиях 28 л.
2.Какой объем займет при нормальных условиях 0.25 моль газа? Сколько молекул будет содержать это же количества газа?
3.Молекулярный кислород занимает при нормальных условиях объем 7.28л. Рассчитайте массу газа.