Выражение для расчета массовой доли кислорода

36

2. Три частицы: Ne0, Na+ u F- - имеют одинаковое:

а) число протонов;

б) число нейтронов;

в) массовое число;

г) число электронов.

3. Наибольший радиус имеет ион:

а) I-;

б) Cs+;

в)Ba2+;

г) Te2-.

4. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует d-элементу 4-го периода: а) ..3s23p64s23d5;

б)..3s23p64s2;

в)...3s23p64s23d104s2;

г)..3s23p64s23d104p65s24d1.

5. Электронная формула атома 5s24d105p3. Формула его водородного соединения:

а) PH3;

б) H2S;

в) NH3;

г) SbH3.

6. Из приведенных ниже электронных формул выберите ту, которая соответствует элементу, образующему высший оксид состава R2O7:

а) ..3s1;

б) 1s22s22p6;

в)..3s23p64s23d5;

г)..4s23d104p2.

7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления неметаллических свойств:

а) Mg, Si, Al;

б) As, P, N;

в) O,S, Se;

г) S, P, Si.

8. Наибольшим сходством физических и химических свойств обладают простые вещества, образованные химическими элементами:

а) Li u S;

б) Ca и Zn;

в) F u Cl;

г) Na u Cl.

9. Характер оксидов в ряду P2O5 – SiO2 – Al2O3 – MgO изменяется:

а) от основного к кислотному;

б) от кислотного к основному;

в) от основного к амфотерному;

г) от амфотерного к кислотному.

10. Характер высших гидроксидов, образованных элементами главной подгруппы 2 группы, с увеличением порядкового номера изменяется:

а) от кислотного к амфотерному;

б) от основного к кислотному;

в) от амфотерного к основному;

г) от кислотного к основному.

массовой доле кислорода.

результате выделился газ объемом 112мл(н.у.).Определите массовую долю оксида кальция в смеси.

доля кислорода

следующие операции. Пробу кислоты объёмом 5,00 см3 (плотность 1,83
г/см3) внесли в мерную колбу и добавили такое количество
дистиллированной воды, чтобы объём раствора в колбе стал равен 100 см3.
Затем из колбы отобрали 10,00 см3 раствора и полностью
нейтрализовали его щёлочью. На это было потрачено 16,25 см3 раствора
с массовой долей