какую массу соли можно получить при взаимодействии 6 г уксусной кислоты и 8 г гидроксида натрия ?
10-11 класс
|
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
n(CH3COOH) = m/M = 6г/60г/моль = 0,1моль (недостаток)
n(NaOH) = m/M = 8г/40г/моль = 0,2моль (избыток)
Расчет - по недостатку. По уравнению n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,1моль
m(CH3COONa) = n x M = 0,1моль х 82г/моль = 8,2г
Другие вопросы из категории
А. этен
Б. Этан
В. Этаналь
Г. бензол
2. Реактив, при помощи которого можно отличить олеиновую кислоту от машинного масла:
А. Аммиачный раствор оксида серебра
Б. Водный раствор перманганата калия
В. Водный раствор хлорида железа (|||)
Г. Свежеосажденный гидроксид меди (||)
Читайте также
соединения, массовые доли водорода,хлора и кислорода в котором относительно равны 1.47% 51.79% и 46.74% 3.)Какую массу водорода необходимо взять для получения из хлора хлораводорода массой 20 кг Хотя бы что можете, ну оочень нужно!
ход продукта реакции равен 95 % (в реакции образуется углерод(II)-оксид.
какая масса соли может быть получена при взаимодействии 20 г.15%-ного раствора ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия