Решить задачу. В реакцию с 62 г серной кислоты, имеющей примеси 35%, вступил гидроксид бария. Вычеслить массу и количество полученной воды
5-9 класс
|
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂O
1) Определим массу серной кислоты, вступившей в реакцию
100 - 35 = 65 %
m(H₂SO₄) = 65 * 62 : 100 = 40,3 г
2) Определим массу образовавшейся воды
М(H₂SO₄) = 98 г/моль
М(H₂O) = 18 г/моль
m(H₂O) = (40,3 * 18 * 2) : (98 * 1) = 14,8 г
n(H₂O) = 14,8 : 18 = 0,822 моль
Задачка простенькая. Ответ: масса полученной воды 14,76 г, количество 0,82 моль.
Другие вопросы из категории
оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.
.а) 0,8 моль перманганата калия.
Уравнение реакции: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
Читайте также
обозавалось 40г сульфата меди 2 рассчитайте массу и количество вещества оксида меди2,вступивщего в реакцию
потребовалось 52г 10% раствора хлорида бария.Определите массовую долю серной кислоты в исходном веществе.
кальция , хлоридом бария )
Слили вместе 200г 4,9%-ного раствора серной кислоты с раствором,содержащим избыток нитрата бария.Определите массу полученного осадка и количество вещества образовавшейся азотной кислоты .