при взаимодействии 10,4 г воды с оксидом серы(VI)SO3 массой 25г образовалась кислота.найдите массу кислоты
5-9 класс
|
H2O+SO3=H2SO4
Это задача с избытком. Найдем количество воды и SO3.
n(H2O)=m/M=10,4г/18=0,57
n(SO3)=m/M=25г/80=0,3125.
т.е. H2O взято в недостатке, поэтому используемв расчетах количество SO3.
Составляем пропрцию по уравнению реакции:
0,3125моль/1=x/1
x=0,3125
n(H2SO4)=0,3125.
m(H2SO4)=n*M=0,3125*(2+32+64)=30,625 г
Ответ:30, 625 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
г)вода и оксид серы (IV)
(4)
3) серная кислота
4) вода и оксид серы (6)
окислении 44,8 л оксида серы(IV) (н.у.) было получено 136 г оксида серы(VI). Определите выход реакции (в %) от теоретически возможного
е) аллюминий
2. Реакция присоединения:
а) Mg + O2 --->
B) 2HgO --->
c) MgCO3 --->
d) FeCl2 + 2NaOH--->
e) CH4 + 2O2--->
3.Кислотный оксид: а) Na2O b) Al2O3 c) CO2 d) MgO e) PbO
4.Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой (г): а) 32 б) 64 с)128 д)120 е )320
5.Сильная кислота: а)азотная кислота б) уксусная кислота с) фосфорная кислота д)угольная кислота е)сероводород
6.Элементы 1 А группы: а)металлы б) щелечноземельные металлы с)щелочные металлы д)земельные металлы е) в воде растворимые металлы
7. сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна: а)4 б) 7 с) 5 Д) 6 е) 8
Сера --> Сероводород --> Сернистый газ --> Серный ангидрид --> Серная кислота
Дисульфид железа (II) --> Оксид серы (IV) --> Оксид серы (VI) --> Серная кислота
Сероводород --> Сера --> Сернистый газ --> Гидросульфит натрия --> Сульфит натрия