В колбу, наполненную бесцветным газом, не поддерживающим горения, всыпали жёлтый порошок, плотно закрыли пробку и несколько раз встряхнули. Через
10-11 класс
|
некоторое время давление в колбе возросло, а когда в колбу внесли тлеющую лучину, она загорелась. Какой газ образовался в колбе? Что представляет собой желтый порошок? Приведите уравнения описанных реакций. Помогите, пожалуйста, с решением! Заранее спасибо!
2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3
Ж.п.- пероксид натрия
Газ образовавшийся- кислород
По ходу натрия...
Условие "Через некоторое время давление в колбе возросло"
Значит - надпероксид KO2/
Так вот...блин...сама запуталась...
Другие вопросы из категории
алкадиен является мономером природного каучука? Напишите его структурную
формулу. Приведите примеры двух его изомеров.
а) кумулированными,
б) сопряженными,
в) изолированными.
Читайте также
и не взаимодействующего со щелочами. Определить формулу вещества.
От решения зависит годовая по химии....Заранее спасибо)
водородом. В результате получили бесцветный газ Б с характерным резким запахом, который хорошо растворяется в воде. раствор Б, который способен окрасить фенолфталеин в малиновый цвет, поглотил газообразное(н.у.) вещество В, полученное действием концентрированной серной кислоты на поваренную соль. При этом образовался раствор соли Г, при добавлении которой к раствору нитрата серебра(I) выпадает белый творожистый осадок Д.
в кислороде в продуктах реакции воды не обнаружено , а при сгорании газа Б - вода обнаруживается. Какая масса 15%-го раствора известковой воды потребуется для поглощения продуктов горения газов А и Б с образованием кислой соли? 2.углекислый газ , образующийся при полном сгорании 0,1 моль неизвестного алкана , пропустили через избыток известковой воды. При этом выпало 40 грамм белого осадка. Определите молекулярную формулу этого углеводорода 3. смесь карбонатов бария и натрия массой 150 грамм растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток раствора сульфата натрия. При этом выпало 34,95 грамма осадка. определите массовые доли карбонатов в смеси. 4.дано 10 грамм смеси аллюминия , магния и оксида кремния IV . При растворении ее в концентрированном растворе гидрооксида натрия получили 6,72 л водорода. При растворении этой же смеси в содяной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси. 5.Оксид фосфора полученный при горении фосфора растворили в 25%-ом растворе гидроксида натрия(p=1,28г/мл) с образованием 24 грамм дигидрофосфата натрия. Рассчитайте массу окисленного фосфора и объем использованного объема щелочи 6.Производитель холодильного оборудования «Electrolux» в качестве хладагента использует углеводород, циклического строения, имеющий плотность по метану 4,375. Определите молекулярную формулу этого углеводорода
перманганата калия. Образовавшийся в колбе газ пропустили через раствор щелочи. Напишите уравнение четырех описанных реакций.
газом В нейтрализовали раствор бромоводородной кислоты.раствор выпарили и остаток нагрели с едким калием,в результате выделили бесцветный газ В с резким запахом.при сжигании газа В на воздухе образуются вода и газ А.напишите уравнения описанных реакций