В зависимости от вида электрона (s-s, s-p, p-p), участвовавшего в образовании химической связи, разделите молекулы F2, NF3, BCl3, O3, HI, H2,
10-11 класс
|
CH4, BeCl2, N2 на отдельные группы.
F2, H2,N2, O3
NF3, BCl3,HI, CH4, BeCl2,
Другие вопросы из категории
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
сера
составьте уравнение реакции, доказывающей окислительные свойства этого в-ва, коэффициенты расставьте методом электронного баланса
Читайте также
2p5
4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
2. В образовании химических связей в молекуле метана участвуют
1) только s- электроны
2) s- и p- электроны
3) только p-электроны
4) s,p,d электроны
3. Ряд оксидов записанных в порядке усиления их кислотных свойств
1) N2O5, P2O5, As2O5, Sb2O5
2) Al2O3, P2O5, SO3, Cl2O7
3) N2O5, CO2,B2O3, BeO
4) CO2, SiO2, GeO2, SnO2
4.С увеличением порядкового номера хим. элемента основные свойства растворов летучих водородных соединений элементов V A группы:
1) изменяются периодически
2) усиливаются
3) не изменяются
4) ослабевают
5.Усиление восстановительных свойств элементов расположенных в 1 группе главной подгруппе периодической таблицы Менделеева,с увеличенным зарядом атома обусловлено:
1)увеличением атомного радиуса эле-ов
2) увеличением атомной массы эл-ов
3) увеличением общего числа эл-ов
4) увеличением номера периода
6. Установите соотвествия:
Эл. Конфигурации Формулы Оксидов
1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 А)N2O5
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Б) Al2O3
3) 1s2 2s2 2p6 3s2 В)Cl2O7
4) 1s2 2s2 2p3 Г)MgO
а) 14
б) 8
в) 12
г) 10