Вычислите массу кристалической соды,необходимый для полной нейтрализации 196 гр серной кислоты? Помогите
5-9 класс
|
Дано: 196г X
m(H2SO4)=196 г H2SO4+Na2CO3=H2CO3+Na2SO4
m(Na2CO3)=? 98 106
Mr(H2SO4)=2+32+16*4=98
Mr(Na2CO3)=23*2+12+16*3=106
196г-x
98-106 x=196*106/98=212г
Ответ:m(Na2CO3)=212г
Другие вопросы из категории
H2
4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O
К реакции обмена относится
1) Zn + CuCL2 = ZnCL2 + Cu
2) H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 = 2HNO3
3) 2CO + O2 = 2CO2
4) 2FeCL2 + CL2 = 2FeCL3
Какое уравнение соответствует реакции замещения
1)ZnCL2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCL
2)Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2
3) Na2O + CO2 = Na2CO3
4) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
Сумма коэффициентов равна AI4C3 = 4AI + 3C
1) 10
2) 12
3) 8
4) 11
H2S, S, S02, S03. Назовите наиболее сильный окислитель и восстановитель из этих веществ.
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
"Вычислите массу гидроксида натрия,необходимую для реакции с 39 г серной кислоты."
(Н2S,газ)вычислите массы образовавшихся в рез-те реакции газообразных веществ .